2023届高三化学高考备考二轮复习训练三化学平衡

高三冲刺专题三化学平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．利用反应　△H＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．升高温度，v正减小、v逆增大 B．曲线②代表lgk正 C．该反应易在高温下自发进行 D．℃时，该反应的平衡常数K为10 2．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：  ，其中一个为恒温过程，一个为绝热过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．甲表示绝热过程且 B．反应速率： C．气体的总物质的量： D．a点平衡常数： 3．已知反应：。在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为℃，如图所示为不同压强下反应相同时间的转化率随着压强变化的示意图。下列分析错误的是 A．1050kPa时，容器中混合气体平均摩尔质量不变则说明该反应达到平衡状态 B．1100kPa时，延长反应时间，的转化率可以提高 C．1050kPa前，反应中的转化率随着压强增大而增大的原因是反应未达到平衡状态，随着压强增大，正反应速率加快，的转化率提高 D．1050kPa时，的转化率为80%，反应时间为20min，用的分压变化表示该时间段内的速率为 4．探究盐酸盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如图所示： 已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ⅱ.(黄色) 下列说法正确的是 A．注入试剂①后，平衡逆向移动 B．透光率③比②高，一定是溶液pH不同导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行实验 5．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是 A．图①表示在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线 B．图②表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2) C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水 D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 6．下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2，则△H1>△H2 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)  △H=+1.9kJ/mol，则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol D．△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行 7．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应 C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应放热 D．图d中，曲线a一定是加入了催化剂 8．二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为25℃、条件下测定)： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图所示： 你认为反应控制的最佳温度应为_______(填字母)。 A． B． C． D． 9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比变深。 已知：(橙色)(黄色)  A．该反应为吸热反应，但不是氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验能证明减小生成物浓度平衡正向移动 10．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正确的是 A．t3之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止 B．t2时刻，反应②生成H2速率小于副反应生成H2的速率 C．反应①为CaO+CO2=CaCO3：反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 D．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2 11．749K向2L恒容真空密闭容器中