2023届高三化学高考备考二轮复习训练二盐类水解

2023届高三冲刺专项训练二盐类水解 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．从N点到P点，水的电离程度逐渐增大 C．时，消耗的与的物质的量相等 D．M点离子浓度由大到小的顺序为： 2．测定0.1 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉 淀多。下列说法不正确的是A．溶液中共有7种微粒 B．④产生的白色沉淀是 C．①与④的值相等 D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大 3．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．时溶液中加少量固体，水的电离程度变小 B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．的和的溶液以任意比混合后均存在： D．相同温度下，相同的和溶液中， 4．甘氨酸()是人体必需氨基酸之一。在25℃时，、和的分布分数[如]与溶液关系如图。下列说法不正确的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线a代表 C．的平衡常数 D． 5．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。 实验 实验操作 1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8 2 将浓度均为0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体 3 将等体积1 mol·L-1 NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体 4 向0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，产生白色沉淀，溢出无色气体 下列有关说法正确的是A．实验1溶液中存在c(NH)>c(HCO)>c(CO) B．根据实验2的现象可以得出Ksp(BaCO3)=2.5×10-3 C．实验3静置后的上层清液中有c(NH3·H2O)＋c(NH)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) D．实验4中产生的气体是CO2和NH3混合气体 6．H2X为二元弱酸，常温下，现配制一组c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.01mol/L的溶液，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2X、HX-、X2-)的组成分数(平衡时某种含X元素微粒的物质的量占含X元素微粒物质的量之和的分数)如图所示，其中b、c点对应的pH分别为9.3、11。下列说法中正确的是 A．c点对应的溶液中存在c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-) B．在NaHX溶液中存在c(H+)>c(OH-) C．室温下，将Na2X与NaHX按物质的量1∶1混合加入纯水中，此时pH=11 D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离的c(H+)由大到小的顺序：c>b>a 7．实验室将饱和碳酸钠溶液加热到40℃，通入二氧化硫至饱和后，再加入碳酸钠固体，隔绝空气情况下结晶而制备Na2SO3，实验流程如图。已知H2SO3：Ka1=1.5×10-2、Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) B．恒温器反应1的离子方程式为CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2↑ C．恒温器反应1得到的溶液中有c(HSO)＜c(SO) D．恒温器反应2中有大量气体产生 8．下列说法正确的是 A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．将FeCl3溶液蒸干灼烧后的产物为无水FeCl3固体 C．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 9．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Na+)=2c(CO) B．c(H+)>c(OH-) C．c(CO)+c(HCO)=0.1mol/L D．c(HCO)<c(OH-) 10．常温下，起始浓度为的水溶液中，、和三种形态的粒子的分布分数(即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表的粒子是 B．溶液中，水的电离受到抑制 C．向该体系中加入一定量的NaOH固体，的物质的量分数一定增大 D．在该体系中的任意一点都存在：