“四翼”检测评价（八） 化学反应与热能（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

“四翼”检测评价（八） 化学反应与热能 基础性——强调基础扎实 1．液态储氢技术就是在常温常压下将氢气“融入”一种化合物“储油”中，形成“氢油”，便于储存和运输。下列有关说法错误的是(　 ) A．“氢油”不稳定 B．氢能源属于可再生能源 C．该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破 D．液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级 解析：选A　“氢油”便于储存和运输，说明它比较稳定，A错误；氢气燃烧生成水，水分解又生成氢气，故氢能源属于可再生能源，B正确；常温常压下可以将氢气“融入”“储油”中便于储存和运输，该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破，C正确；液态储氢解决了氢能储存难、运输难的问题，有利于氢能的广泛应用，有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级，D正确。 2．生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是(　 ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B．燃烧反应 C．复分解反应 D．中和反应 解析：选C　H2SO4与Ba(OH)2溶液混合，酸与碱发生中和反应，是放热反应；燃烧是指剧烈的发光、放热的反应，因此燃烧反应都是放热反应；复分解反应中有的是放热反应，如酸碱中和反应，有的是吸热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，C项符合题意。 3．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是(　 ) A．乙醇的燃烧是放热反应 B．化学反应伴随有能量的变化 C．反应物化学键的断裂要吸收能量 D．Mg与盐酸的反应是吸热反应 解析：选D　燃烧是发光、发热的化学变化，所以乙醇的燃烧是放热反应，故A正确；化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，物质发生化学反应伴随有化学键的断裂与形成，必然伴随着能量的变化，故B正确；形成化学键需要放出能量，断裂化学键需要吸收能量，故C正确；Mg与盐酸的反应是放热反应，故D错误。 4．反应H2＋Cl2点燃,2HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是(　 ) A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量 C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2 解析：选C　过程1为化学键断裂的过程，吸收能量，故A错误；过程2为形成化学键的过程，释放能量，故B错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，故C正确；由题图可知，过程1的能量变化小于过程2，故D错误。 5．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是(　 ) A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用 D．吸热反应没有利用价值 解析：选D　任何反应都有有利和不利的一面，如C＋CO2高温,2CO是吸热反应，在钢铁冶炼中可以利用该反应获得更多的还原剂CO，故D项错误。 综合性——强调融会贯通 6．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是(　 ) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ是放热过程 C．该过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程 D．该反应只能以热能的形式进行能量转化 解析：选D　过程Ⅰ是化学键断裂，因此过程Ⅰ是吸热过程，故A正确；过程Ⅲ是形成化学键，因此是放热过程，故B正确；根据图中信息H2与O2发生反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，故C正确；氢气与氧气反应，该反应不仅以热能的形式进行能量转化，还可能发生化学能转化为光能，故D错误。 7.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是(　 ) A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键 解析：选C　烧杯甲内冰醋酸逐渐凝结为固体，说明反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]反应有BaCl2和NH3·H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。 8．[双选]根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是(　 ) A．该反应为吸热反应 B．2 mol 氮原子结合生成N2(g)时需要放出946 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 解析：选AB　断键吸收的总能量为946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1＝1 44