6.2 第1课时 化学反应的速率（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册（人教版2019 双选版）

第二节 化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率   (一)化学反应速率及表示方法 化学反应过程进行快慢程度 反应物浓度的减小 生成物浓度的增大 mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1 [微点拨] ①反应速率为正值。 ②反应速率为平均反应速率。 ③固体与纯液体为常数，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率。 续表 (二)反应速率与化学计量数的关系 0.4 0.2 0.4 0.08 0.04 0.08 2∶1∶2 [微点拨] 同一个化学反应，同一时间段内，可以用不同物质表示化学反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。 续表 (三)影响化学反应速率的因素 反应温度的影响 实验操作 在两支大小相同的试管中均加入2 mL 5% H2O2溶液，同时滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中 实验现象 冷水 热水 __________________ _________________ 实验结论 温度越高，H2O2的分解速率越 ，反应越___ 产生气泡速率较慢 产生气泡速率较快 快 快 反应物浓度的影响 实验操作 在两支大小相同的试管中均加入2.0 g颗粒大小、形状相同的大理石碎块，分别滴加2 mL不同浓度的盐酸 实验现象 0.1 mol·L－1盐酸 1 mol·L－1盐酸 __________________ ___________________ 实验结论 盐酸的浓度越大，碳酸钙与盐酸的反应速率越___ 催化剂的影响 实验操作 在两支大小相同的试管中均加入2 mL 5% H2O2溶液，其中一支试管中滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 实验现象 未加FeCl3溶液 滴加FeCl3溶液 ____________________ ____________________ 实验结论 使用催化剂，可 H2O2的分解速率 续表 产生气泡速率较慢 产生气泡速率较快 快 产生气泡速率很慢 产生气泡速率较快 加快 续表 [新知探究(一)] 化学反应速率的理解、计算及大小比较 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．化学反应速率的理解 (1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。 (2)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 2．化学反应速率大小的比较 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化。 (1)换算成用同一单位、同一物质表示，再比较数值大小。 锌与稀硫酸反应制取氢气反应中，哪些物质可以表示该反应的速率？ 提示：硫酸、硫酸锌。硫酸、硫酸锌溶解于水中，浓度可以表示；锌是固体，浓度几乎不变；由于氢气脱离了溶液，故其浓度无法表示。 解析：A是固体，不能表示反应速率，A错误；B和C的计量数相同，则在这2 s内用B和C表示的反应速率的值是相同的，B正确；经过2 s后B的浓度减少了0.04 mol·L－1，则v(B)＝0.04 mol·L－1÷2 s＝0.02 mol·L－1·s－1，此速率为2 s内的平均速率，不是在2 s末时的反应速率，C错误；不知道容器的体积，无法计算D的物质的量，D错误。 答案：B　 解析：用不同物质表示反应速率，数值不同但意义相同，所以比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析，注意单位不同时需要对单位进行换算。 答案：D　 答案：(1)0.05 mol·L－1·s－1 (2)8.8　0.08 mol·L－1 [新知探究(二)] 影响化学反应速率的因素 [理解与辨析能力] [发展认知] 影响化学反应速率的因素 1．内因——决定因素 决定化学反应速率的主要原因是反应物本身的性质。例如：Mg、Zn分别与等浓度的盐酸反应时，Mg发生的反应更剧烈，反应更快。 2．外因(其他条件不变时) 浓度 反应物的浓度越大，反应速率越大 压强 对于有气体参加的反应，压强越大，反应速率越大 温度 反应的温度越高，反应速率越大 催化剂 加入催化剂能够显著地增大反应速率 其他 如反应物颗粒越小，接触面积越大，反应速率越大 生活中有很多资源容易被浪费，如废铁、旧塑料等。为了变废为宝，某同学利用废铁片与盐酸的反应制备氢气时，经过测定产生H2的速率随时间的变化如图所示。 (1)分析O～a段产生氢气速率几乎为零的原因？ 提示：