2023届高三化学高考备考二轮复习训练一盐类水解

2023届高三冲刺专项训练一盐类水解 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常温下，向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为 B．c点溶液中，c(Cl-)=c() C．a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c()，c(H+)＞c(OH-) D．b、d两点均为中性 2．一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是 A．“吸收”所得溶液中： B．“吸收”所得的溶液中： C．NaOH完全转化为时，溶液中： D．NaOH完全转化为时，溶液中： 3．25℃时向滴有酚酞的醋酸溶液中，逐滴滴入溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点： B．b点：溶液为浅红色 C．c点：由水电离出的 D．d点： 4．用0.1000盐酸滴定20.00溶液，溶液的与微粒的分布分数［已知，、或］的关系及盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．第一次滴定突跃，可选酚酞作指示剂 B．c点对应溶液中 C．的 D． 5．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 6．常温下，向20mL0.1mol⋅LNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A．与时相比，的值在时不变 B． C．滴入20mLHA溶液后存在关系： D．滴入20mLHA溶液，离子浓度存在关系： 7．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH- B．乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103 C．向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+) D．将0.1mol/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g B．常温下，1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA C．向1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA D．标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3•H2O和NH的总数为0.2NA 9．25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是 A．Kb2=1×10-5.5 B．曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+ C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大 D．0.1 mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH)2]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+) 10．室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA为弱酸，的数量级为10-3(室温下) B．b点消耗溶液的体积小于 C．当消耗时，溶液中存在 D．c点坐标中，x=8.6 11．常温下，已知0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1CH3COONa溶液可形成缓冲溶液。下列说法中正确的是(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5) A．该缓冲溶液存在的微粒关系有：c(CH3COOH)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-) B．在0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1CH3COONa形成的缓冲溶液中，加少量的酸或碱都是被CH3COO-消耗，从而使溶液pH无明显的变化 C．该缓冲溶液中，离子浓度的关系：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)