第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，，容器体积为2L】。下列分析正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中压强的大小关系为 C．图中a点对应的平衡常数 D．达到平衡状态a、b所需要的时间： 2．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A．36 B．32 C．16 D．24 3．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 4．在容积不变的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 100 200 300 400 500 转化率% 30 75 75 50 18 A．该反应的正反应是吸热反应 B．一定温度下，容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态 C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态 D．400℃时，若B的平衡浓度为，则该反应的平衡常数 5．在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 下列说法错误的是 A．反应I在低温下不能自发进行，说明 B．曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/C C．，主要发生反应III D．下，适当增大空气的流速可以提高的产率 6．臭氧分解的反应历程包括以下反应： 反应①：(快) 反应②：(慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是 A．活化能：反应①<反应② B．只参与反应①，改变分解的反应历程 C．分解为的速率主要由反应①决定 D．参与反应提高了分解为的平衡转化率 7．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高 D．a与b相比，a对应的反应速率更快 8．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：I＜II B．两容器中的平衡常数：I＞II C．容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少 D．容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1 9．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A．该历程中活化能为1.68×10-24eV B．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体 C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离 D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-1 10．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl3 溶液     ② 加入KCl固体  ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN溶液 A．②③ B．③ C．②④ D．①③④ 11．3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是 A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸 C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粒 12．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．总反应的热化学方程式是   B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/mol C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能 D．该