第六章第一节化学反应与能量变化 第二课时 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

　化学反应与能量变化 第二课时 电是从哪来的？ 我们的生活很难离开电 电能是怎么来的？ 酸雨的破坏 风 力 发 电 火 力 发 电 水 力 发 电 核能 发 电 能转化为电能 一、化学能转化为电能 1、火力发电原理与过程 提问：火力发电中能量发生了怎样的转换过程？ 化学能 热能 机械能 电能 燃烧 蒸汽 发电机 火电过程：化学能→ 热能 → 机械能→ 电能 ? 什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能的前提呢？ 化学能　　 电能 直接 思考： 能否让 氧化还原反应→有电子的转移 稀H2SO4 Zn Cu 锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象。 稀H2SO4 Zn Cu 大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解。 Zn +2H+ = Zn2+ +H2↑ 发生了什么？ 实验1 实验2 A Zn Cu 稀H2SO4 锌表面无气泡， 铜表面有气泡， 电流表发生偏转。 说明有电流产生！！ 实验3 原电池 （1）定义：把化学能转变为电能的装置. （2）原电池工作原理 e- Cu Zn Zn2+ H+ H+ 负极 正极 SO42- A Zn－2e- = Zn2+ 负极： 氧化反应 正极： 2H++2e-=H2↑ 还原反应 总反应式: Zn+2H+ == Zn2+ + H2↑ 2e- 锌片 铜片 内电路，外电路： 外电路：电子由负极流向正极， 电流由正极流向负极。 阳离子 阴离子 负极 正极 内电路：阴离子移向负极， 阳离子移向正极。 注意：电子不下水，离子不上岸 原电池正负极的判断方法 电极材料 反应类型 电子流向 电极现象 离子移向 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属或 能导电的非金属 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 e- 不断溶解 质量减小 电极增重或 有气体产生 阴离子移向 阳离子移向 判断正负极写出总反应式及电极反应式 【例题1】 负极(铜)：Cu - 2e- = Cu2+ 正极(银)：2Ag+ + 2e- = 2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Cu Ag AgNO3 C Fe CuSO4 正极(石墨)：Cu2++2e－=Cu 负极(铁)：Fe －2e － = Fe2+ Fe ＋ Cu2+＝Fe2＋＋ Cu 电极反应方程式的书写 探讨：原电池的构成条件 A Zn Cu H2SO4 原电池 ① ② 电流表指针 偏转 区别 结论 偏转 两极材料不同 有活泼性不同的两极 不偏转 A Zn C H2SO4 ① A Zn Zn H2SO4 ② 实验4 A Zn Cu H2SO4 原电池 ③ ④ 电流表指针 是否偏转 区别 结论 不偏转 溶液不同 电极材料均插入电解质溶液中 偏转 A Zn Cu HCl ③ A Zn Cu 酒精 ④ 实验5 A Zn Cu H2SO4 原电池 ⑤ 电流表指针 偏转 区别 结论 A C Cu H2SO4 ⑤ 不偏转 电极材料不同 能自发地发生氧化还原反应 实验6 电流表指针 原电池 ⑥组 偏转 区别 结论 不偏转 容器不同 两极相连形成闭合回路 A Zn Cu H2SO4 Zn H2SO4 A Cu H2SO4 ⑥ 实验7 小结：形成原电池的条件 ①具有活泼性不同的两个电极。 ②两电极必须插在电解质溶液中。 ③能自发地发生氧化还原反应。 ④形成闭合回路。 化 学 能 与 电 能 间接： 直接： 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发动机 电能 装置 原电池 概 念 构成条件 工作原理 课堂小结： 1. 下列叙述正确的是（ ） ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行 A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤ A 2. 如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ） A.电子由铜通过导线流向锌 B.该装置是将电能转化为化学能的装置 C.锌电极发生氧化反应 D.电流由锌通过导线流向铜 C 1.下列装置中能组成原电池形成电流的( ) C A Zn Cu H2SO4 Cu Zn A 酒精 A B Zn H2SO4 A Cu H2SO4 C D A Cu Cu H2SO4 ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由. ① ② ③ (×) (×) (√) ④ (√)