5.2.2氨和铵盐 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

　氮及其化合物 第2课时 新课导入 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 氨的性质 AN DE XING ZHI 01 一、氨气 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于 水，1体积水 能溶解____ 体积的氨气 易液化 无色 刺激性 小于 极易 700 氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷 （液氨用在电冰箱中作制冷剂） 氨气喷泉实验 实验探究 2．喷泉实验 2．喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 (1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头 (2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，水溶液呈 性 喷泉 红 极易 碱 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉；由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 2. 某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 3. 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 4. 含水的胶头滴管在实验中的作用？ 吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。 5. 氨的喷泉实验成功的关键？ (1)装置的气密性良好。 (2)圆底烧瓶要保持干燥。 (3)圆底烧瓶内要充满气体。 (4)烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。 【喷泉实验】 如何引发喷泉？ 喷泉实验 （2）常见形成喷泉实验的气体与试剂 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 3．化学性质 （1）与水反应 部分电离：NH3·H2O NH4++OH- NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨） ① NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。 ② NH3·H2O不稳定，易分解。 NH3·H2O====NH3↑+H2O △ 【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？   液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水 物质 类别 粒子 种类 主要 性质 纯净物 氢化物 非电解质 纯净物 一元弱碱 电解质 混合物 氨的水溶液 NH3 “三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、OH－、H＋、OH- NH3·H2O 挥发时吸热，常做制冷剂 受热易分解： NH3·H2O==NH3↑+H2O △ 呈弱碱性，易挥发，应密封保存 氨与氯化氢 实验探究 (2) 与酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3 （有白烟生成）。 可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。 为什么没有白烟？ 因为硫酸是非挥发性酸 氨中N为-3价，具有还原性。 4NH3＋5O2 ====4NO＋6H2O 催化剂 (3) 氨与氧气的反应： （氨的催化氧化） 氮——植物生长的守护神 植物缺氮症状： 叶片黄化，植株瘦弱 缺氮小麦麦穗发育不良 铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。 02 铵盐的性质与检验 AN YAN DE XING ZHI YU JIAN YAN 铵盐 铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。 1、物理性质：绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水。 概念：铵盐是由铵根