5.2.3硝酸　酸雨及防治 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

　氮及其化合物 第3课时 新课导入 铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗？ 否，王水能很轻易的将铂金溶解，而王水的主要成分之一是硝酸。 资料卡片 能使不溶于硝酸的金属如 金、铂 等溶解。 浓硝酸 和 浓盐酸 按体积比为 1∶3 混合得到的混合物。 王 水 硝酸的性质 XIAO SUAN DE XING ZHI 01 1、硝酸的物理性质 颜色 气味 挥发性 状态 沸点 密度 无色 有刺激性气味 易挥发 液体 83℃ 1.5027 g/cm3 ① 硝酸能与水任意比互溶 ② 常用浓硝酸质量分数为69％。 ③ 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸” 开瓶瓶口有白雾 发烟硝酸（W>98%） 参与化学反应温度不宜过高 运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 问题1：为什么现场有大量红棕色的烟雾？ 2、化学性质 (1) 不稳定性，见光或受热易分解 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 光照或加热 硝酸泄漏 保 存： 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处 运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 问题2：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？ (2) 酸性：HNO3 = H+ + NO3— 与指示剂显色 与金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应 硝酸 稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色，浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。 不生成H2 如NaOH H+ + OH- = H2O 如CuO 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 如Na2CO3 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 硝酸浓度 实验现象 实验结论 浓硝酸 反应 、铜丝 ，产生 色气体，溶液呈绿色 铜与浓硝酸反应生成 ， 化学方程式：_________________ ________________________ 剧烈 变细 红棕 NO2 Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 稀硝酸 反应 、铜丝 ，产生 气体，溶液呈蓝色 铜与稀硝酸反应生成 ，化学方程式：________________________ ________________________ 缓慢 变细 无色 NO 3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为 NO 。 (3) 强氧化性-——与金属反应（除Au、Pt） 运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 问题3：为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？ 常温下，浓硝酸能使较活泼金属 ( Fe、Al ) 钝化 冷的浓硝酸或浓硫酸使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。 加热下，浓硝酸与较活泼金属 ( Fe、Al ) 直接反应 Al + 6HNO3(浓) Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe + 6HNO3(浓) Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O 加热下，浓硝酸与非金属 ( C、S ) 反应 S + 6HNO3(浓) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O C + 4HNO3(浓) CO2 + 2NO2↑ + 2H2O (3) 强氧化性-——与非金属反应 02 酸雨及防治 SUAN YU JI FANG ZHI 酸雨及防治 SO2、NOx 的主要来源 汽车的尾气。 煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。 SO2、NOx的危害: SO2与NOx会引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。溶于水形成酸雨； SO2： NOx： 酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，主要含有硫酸和硝酸 成因：主要是大气中的 SO2 与 NOx 溶于雨水形成的 类型： 硫酸型： 硝酸型： 途径1 途径2 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 SO3+H2O===H2SO4 NO HNO3 N2 NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO+O2 ==2NO2 放电 N2+O2=== 2NO 19 酸雨的危害 酸雨的防治 (