5.1.2硫酸和硫酸根离子的检验 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

　硫及其化合物 第2课时 硫酸 LIU SUAN 01 1、用途: 重要的化工原料,可用于制____________、炸药、染料、盐类等。 化肥、农药 2.硫酸的工业制法 (1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： ①4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2； ② ； ③ 。 (2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是 。 SO3＋H2O===H2SO4 SO3与水反应为放 热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收 3.硫酸的物理性质 无色油状液体，难挥发（高沸点），与水以任意比混合并放出大量的热。 【思考】 如何稀释浓硫酸? 常见浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中 思考 操作 浓硫酸稀释如何操作？ 4.硫酸的化学性质 稀硫酸 完全电离 H2SO4=2H++SO42- 酸的通性 浓度增大 浓硫酸 以分子 形式存在 H2SO4 自身特性 稀硫酸具有酸的共性 写出下列反应的离子方程式或现象 Fe+2H+===Fe2++H2↑ MgO+2H+===Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O CO +2H+===CO2↑+H2O 红色 浓硫酸的特性 (1)吸水性 观察思考 描述现象 结论 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 浓硫酸具有吸水性 用途：可以作干燥剂 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体 (2)脱水性 观察思考 描述现象 __________________________________________________________________________ 结论 _________________ 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性 思考：脱水时为什么有刺激性气味的气体？ 特性3：强氧化性 （1）与非金属反应 C + 2H2SO4 （浓）=== △ CO2 ↑ +2SO2 ↑+2H2O 1、用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。 2、设计实验证明与碳反应的产物的成分？ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O ∆ a．反应一般需要加热 b．还原产物一般是SO2 品红 KMnO4溶液 品红 石灰水 B C F C D 无水硫酸铜 特性3：强氧化性 （2）与金属反应 （除了Pt、Au） d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ a试管中铜丝表面__________________________ b试管中的品红溶液逐渐变为________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ 逐渐变黑色，有气泡产生 无色 红色 蓝色 △ Cu+2H2SO4 （浓） == CuSO4+SO2↑+ 2H2O 【思考与讨论】 （1）抽动的铜丝的作用 （2）浸有碱液的棉花团的作用 （3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 金属与浓硫酸生成二氧化硫，不生成氢气 浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境 应用比较：写出足量Mg与浓硫酸反应的化学方程式 Mg+2H2SO4 （浓）==MgSO4+SO2↑+ 2H2O Mg + H2SO4 ==MgSO4+ H2↑ 浓H2SO4-----强氧化性-----由S（+6）体现 稀H2SO4-----弱氧化性-----由H+体现 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化 浓硫酸为什么不能用于干燥HI、H2S、HBr？ (3)与还原性化合物反应 2KI+2H2SO4（浓）=== I2+SO2 ↑ +K2SO4+2H2O 归纳总结 ③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等。 1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 (1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体(　　) (2)把浓硫酸露置在空气里, 质量