10.1常见的酸第2课时-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题1 常见的酸和碱 常见的酸（2） 1.浓硫酸的腐蚀性 实验10－3 实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上， 实验物品应在玻璃片上进行实验。 P53 黑色 黑 黑 洞 腐蚀 氢 氧 脱水 化学 P53 2、浓硫酸的稀释 【实验10-4】 实验 操作 实验 现象 实验后用手触摸烧杯壁,感觉__________ __________ 现象 分析 浓硫酸溶于水_____________ 水的密度比浓硫酸___，会____在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,使硫酸液滴向四周飞溅 事故 处理 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上__________的____________________溶液  烫 液滴飞溅 放出大量的热 小 浮 3%~5% 碳酸氢钠（NaHCO3） 散热 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 P53 酸入水，沿内壁， 慢慢倒，不断搅。 1.(教材母题:粤教版九下)下列实验操作或装置不正确的是(　　) A.用装浓硫酸的洗气瓶干燥制备的氢气 B.用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字,观察其脱水性 C.往浓硫酸里慢慢地小心地滴蒸馏水,配制稀硫酸 D.实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上,立即用干布抹去,再用大量水 冲洗 C 随堂练习 酸入水，沿内壁， 慢慢倒，不断搅。 A 随堂练习 (1)与指示剂作用 3.酸的化学性质 酸溶液能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色 探究(1) 红 不变 红 不变 P54 便于进行对比观察， 同时，还可节约药品， 可减少对环境的影响 3.酸的化学性质 探究(2) 化合物 氢气 P54 　+2 　+2 浅绿 浅绿 镁、铝、锌、铁等活动性较强的氢前金属 都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气， 同时生成一种称为盐的化合物。 （2）金属与酸反应 补充： 盐： 组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 结论： 如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4 金属 + 酸→盐 + 氢气 如：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ P54 B 随堂练习 +2 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。 P54 消失 无 黄 消失 无 黄 　金属 化合物 水 探究(3) 问题： 铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。 +3 +3 黄色 黄色 P54 t't't't't't't't't't' (t) - （3）金属氧化物与酸的反应 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O （蓝色） （黑色） （黑色） （蓝色） 讨论： 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈， 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ P54 D 随堂练习 常见的酸 硫酸 H2SO4 酸的相似化学性质 与金属氧化物 常见的酸 盐酸 HCl 与指示剂 与活泼的氢前金属 紫色石蕊试液 变红 无色酚酞试液 不变色 →盐 + 水 →盐 + 氢气 P54 课堂小结 D C A D 除去表面的铁锈 溶解除去残留的铁锈 在铁架台表面涂油漆;保持干燥放置(或其他合理答案) 6.如图表示化学反应中溶液的颜色变化,请回答下列问题。 (1)若X是稀硫酸,a可能是____________指示剂。  (2)若X是稀硫酸,写出②涉及的化学方程式: ____________________________________。 紫色石蕊溶液 H+ 不可能 $