10.1常见的酸和碱（第1课时常见的酸）课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题1 常见的酸和碱 常见的酸（1） 资料卡片：“酸”“碱”的由来 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 P50 你知道在生活中还哪些物质含有酸？ HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。 实验室中的酸 你知道在生活中还哪些物质含有碱？ 实验室中的碱 Ca(OH)2、Cu(OH)2 、 NaOH等 NaOH溶液 Cu(OH)2沉淀 Ca(OH)2溶液 (Ⅳ)喷水后放入二氧化碳中 【实验回顾】 紫色石蕊纸花变红 二氧化碳溶于水后生成了酸性物质——碳酸（H2CO3） 一、酸、碱与指示剂作用 1、酸碱指示剂（指示剂） （2）最常用的指示剂： 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 （1）定义：遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质。 P50 【实验10-1】下列溶液和石蕊、酚酞溶液的反应 P50 变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 不变色 变红色 不变色 变红色 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 溶液分类 （酸或碱） 蒸馏水 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 酸 碱 酸 碱 实验10-１ 紫色 不变色 中性物质 P51 10 1.紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 。 2.无色酚酞溶液遇酸变 ，遇碱变 。 红 蓝 不变色 【结论】 红 检验酸碱溶液的操作步骤： ① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论 例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸和氢氧化钠溶液。 变红 变蓝 变红 紫色石蕊溶液 遇酸溶液 遇碱溶液 遇酸溶液 遇碱溶液 无色酚酞溶液 不变色 A B 随堂练习 紫罗兰 罗伯特·波义耳Robert Boyle 沾上浓盐酸的紫罗兰 浓盐酸 酸碱指示剂 启发 制备 酸碱指示剂的来历 P51 2、自制酸碱指示剂 P51 使色素更好地溶解 探究： 紫色 紫色 红色 红色 红色 红色 红色 红色 红色 绿色 草绿色 草绿色 蓝色 蓝色 黄色 能 作对照 随堂练习 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 (1)观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色 注意：闻气体的方法 实验10-2 (2)打开瓶塞，观察发生的现象；并闻气味。 P52 --扇闻法 探究一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 颜色、状态 打开瓶口的现象 气味 密度(与水比较) 其它 硫酸（H2SO4） 盐酸（HCl） 无色、液态 无色、油状、粘稠、液态 无剌激性气味 有剌激性气味 大 大 无现象 瓶口有白雾 有吸水性 有挥发性 P52 是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,又形成盐酸小液滴。 20 拓展： 雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。 P52 B 随堂练习 无色 讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？ P52 用途 盐酸 重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 用途 硫酸 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 浓硫酸的特性 吸水性 （干燥剂：O2、H2、N2、HCl、CO2、CO） （ NH3不行） 用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体 “长进短出” 讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 减少 减少 不变 增加 增加 减少 吸水性 挥发性 点拨： 变小 物理 密封 B 随堂练习 白雾 课堂小结 酸碱 指示剂 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 酸溶液:变红 碱溶液:变蓝 酸溶液:不变色 碱溶液:变红 常见的酸 用途:除锈、制造药物 性质:刺激性气味，挥发性 盐酸 硫酸 用途:化工原料、干燥剂 性质:吸水性 C B A 紫 不断运动的 bde $