黑龙江省双鸭山市建新中学2021-2022学年高一下学期（化学反应速率）周测化学试题

化学反应速率周测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 第I卷（选择题） 一、单选题（每空5分,，共75分） 1．一定条件下，将4.0mol NH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4mol NH3。该分解反应中，应为（单位：） A．0.32 B．0.16 C．0.8 D．0.4 2．对于A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是 A．v(A)=0.10mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1 3．铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：，下列说法正确的是 A．该电池的充、放电过程互为可逆反应 B．放电时，电池的正极反应为： C．该电池放电过程中，正、负极质量均增大 D．放电过程中，向电池的负极移动 4．已知某化学实验的结果如下表： 实验序号 反应物 在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)-1 大小相同的金属片 酸溶液 1 镁条 1.0 mol·L-1硫酸 v1 2 锌片 1.0 mol·L-1硫酸 v2 3 锌片 0.1 mol·L-1硫酸 v3 下列结论正确的是A．v2>v3>v1 B．v3>v2>v1 C．v1>v3>v2 D．v1>v2>v3 5．时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是 A．10s内用B表示的反应速率为 B．该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A C．该反应的化学方程式为 D．10s时反应生成了0.2mol C 6．反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·min-1③v(C)=0.9mol·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1.则此反应在不同条件下进行最快的是 A．② B．③ C．④ D．① 7．设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，8.1g铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为 B．硝酸与铜反应得到、共23g，则铜失去的电子数为 C．在标准状况下，22.4L的分子数目为 D．高温高压下，28g与4mol充分反应，生成的为 8．向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B．完全转化为 C．正反应速率和逆反应速率都为零 D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 9．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3   △H<0。下列说法正确的是 A．反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应 C．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D．沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 10．化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是 A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 B．、、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态 C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零 D．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中 11．下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应：已经达到平衡状态的是 A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 12．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去 C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效 D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 13．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．化学反应速率关