2.1.1化学反应速率 学案 (2)-2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

学科：化学 主备课人：王婉玉 审核人：杨欣荣 使用日期： 编号：5 第二章化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第2课时影响化学反应速率的因素活化能 .影响化学反应速率的因素 1.内因（主要因素） 化学反应速率的大小主要是由 决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。 2.外界条件的影响（次要因素） （1）温度影响 升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。 （2）浓度影响 增加反应物浓度，速率增大，反之，速率减小。 （3）催化剂影响 催化剂能 反应速率。 （4）压强：对于有 参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强（ ），可以 化学反应速率；减小气体压强（ ），可以 化学反应速率。 3.其他影响因素： （1）如固体参加反应，增大 ，反应速率增大。 （2）反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 （3）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。 一、影响化学反应速率的因素 1．内因 在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的 、 和 等因素决定的。 2．实验探究 (1)实验Ⅰ：定性探究影响化学反应速率的外界因素 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 2H2O22H2O＋O2↑ 实验方案设计 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度 均出现 ，但后者 增大浓度，化学反应速率 温度 混合后均出现 ，但70℃热水一组 升高温度，化学反应速率 催化剂 前者 ，后者 催化剂能 化学反应速率 (2)实验Ⅱ：反应速率的定量测定和比较 实验步骤　①取一套装置(如图所示)，加入40mL1mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mLH2所需的时间。 ②取另一套装置，加入40mL4mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10mLH2所需的时间。 实验现象　锌与稀硫酸反应 (写现象)，收集10mL气体，②所用时间比①所用时间 。 实验结果 加入试剂 反应时间 (填“长”或“短”) 反应速率 (填“快”或“慢”) 40mL1mol·L－1硫酸 40mL4mol·L－1硫酸 实验结论　4mol·L－1硫酸与锌反应比1mol·L－1硫酸与锌反应的速率快。 注意事项　①锌的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40mL的稀硫酸要迅速加入；③装置气密性良好，且计时要迅速准确；④气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。 实验讨论　除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)： ① ；② ；③ 。 3．外因 (1)在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率 ；降低反应物浓度，化学反应速率 。升高温度，化学反应速率 ；降低温度，化学反应速率 。催化剂可以 化学反应速率。 (2)大量实验证明，温度每升高10_℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。 (3)压强对化学反应速率的影响 ①研究对象——气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示： 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积 ，浓度 。 ②影响规律 对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率 ；减小压强(增大容器容积)，反应速率 。 (4)其他影响化学反应速率的因素：如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 二．活化能 1．有效碰撞理论 (1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。如2HI===H2＋I2的2个基元反应为2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。 (2)反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。 (3)基元反应发生的先决条件