2.3.2 分子间作用力 分子的手性（精讲课件）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修2）

第一节 分子结构与物质的性质 第2课时 分子间作用力 分子的手性 2019人教版 选择性必修2 第二章 分子结构与性质 本课件内嵌有高清视频供老师参考使用 视频：壁虎为什么在墙上掉不下来 物质溶解性实验 本页可自行删除 【课程学习目标·学科核心素养】 认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。 能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔点沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点，发展“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。 结合实例认识分子的手性对其性质的影响，能判断有机化合物分子是否具有手性，发展“科学态度与社会责任”学科核心素养。 知识导航 课堂导入 范德华力 一．分子间作用力 1．范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念：是分子间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特征：很弱，比化学键的键能小1～2个数量级。范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。 (3)影响因素：分子的极性越大，范德华力越大；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 (4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点越高。 一．分子间作用力 分子 Ar CO HI HBr HCl 相对分子质量 40 28 128.5 81.5 36.5 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14 范德华力：HI____HBr____HCl 组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 范德华力：CO____Ar 极性越大，范德华力越大。 极性分子 非极性分子 ＞ ＞ ＞ 一．分子间作用力 分子 正戊烷 异戊烷 新戊烷 相对分子质量 72 72 72 沸点/℃ 36.1 25 9 相对分子质量相同的分子，支链越多， 范德华力越小，熔沸点减小 Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大， 范德华力依次增大，熔、沸点依次增大 一．分子间作用力 2．氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 (2)表示方法：氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。 即N-H、O-H、F-H键中的H。 一．分子间作用力 2．氢键及其对物质性质的影响 (3)氢键的本质和性质 氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。 氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。 ①方向性：A—H…B三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。 ②饱和性：每一个A—H只能与一个B原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A、B原子电子云的排斥。 一．分子间作用力 2．氢键及其对物质性质的影响 (4)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。 存在分子内氢键 存在分子间氢键。前者的沸点低于后者。 (5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。 DNA双螺旋的两个螺旋链也正是通过氢键相互结合的 一．分子间作用力 3．溶解性 (1)“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。 (2)影响物质溶解性的因素 ①外界因素：主要有温度、压强等。 ②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好 ③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 ④发生化学反应：如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度。 极性溶质NH3比非极性溶质CH4在极性溶剂H2O中的溶解度大；且NH3和H2O间能形成氢键，NH3和H2O反应。。 水分子的极性大，油漆极性小更易溶于极性小的乙酸乙酯中 在CCl4中溶解性更好。 碘是非极性分子，能溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂水。 甲醇 乙醇 丙醇 丁醇 戊醇 溶解度/g 任意比互溶 任意比互溶 任意比互溶 0.11 0.03 【思考】 碳原子数增加，饱和一元醇溶