9.2 探究铁及其化合物的转化（课件+教案）-【上好课】2022-2023学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

第2课 探究铁及其化合物的转化 第九单元 苏教版2019必修第二册 反应的合理选择 01 铁及其化合物的性质 02 铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系 03 反应条件的控制 04 CONTENTS 目录 请设计以铁屑为原料制取氯化铁的转化思路 新课导入 反应的合理选择 PART 01 反应的合理选择 反应的类型 反应条件 反应的装置 产物分离的要求 反应原料 目标产物 可能的反应路径 物质转化的思路 01 反应的合理选择 Fe FeCl3 在氯气中点燃 路径一 从反应炉中排出并经冷凝得到固体FeCl3 2Fe+3Cl2=== 2FeCl3 点燃 Fe FeCl3 盐酸溶解铁 路径二 FeCl2 Fe＋2HCl== FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 氯气氧化后分离提纯 Fe FeCl3 缓慢氧化 路径三 Fe2O3 盐酸溶解后分离提纯 4Fe+3O2==2Fe2O3 Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3＋3H2O 01 反应的合理选择 物质制备反应路线的选择 实际制备物质时，必须根据反应原料、反应条件、反应步骤、产物要求、反应装置、环境保护、生产成本等因素进行综合判断，选择合适、可控的反应路径。 反应的合理选择 01 反应的合理选择 思考：如何检验溶液中的Fe3+ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 黄色 血红色 01 铁及其化合物的性质 PART 02 铁及其化合物的性质 02 铁及其化合物的性质 FeCl3溶液 黄色褪去 无明显变化 血红色溶液 铁粉 ① 氯水 ③ KSCN溶液 ② ①Fe3+→Fe2+ 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ ②Fe2+ ③Fe2+→Fe3+ （FeCl2溶液） Fe2+与KSCN溶液无明显变化 2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验现象及原理 02 铁及其化合物的性质 思考：如果铁粉过量，将溶液变成红色的试管震荡，有什么现象？ 红色退去，溶液变为浅绿色 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 02 铁及其化合物的性质 思考：如何证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋？ 待测液 不变色 血红色 KSCN溶液 氧化剂 氧化剂可以是哪些物质？ 双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 新制氯水或氯气：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－ 氧化剂还可以是：KMnO4(H＋)、O2、 HNO3等 02 铁及其化合物的性质 Fe2＋和Cl-均具有还原性，且还原性：Fe2＋大于Cl-，酸性KMnO4溶液会优先氧化Fe2＋； 但浓度较大的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。 思考：能否用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？ 02 铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系 PART 03 铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系 在生产和科学实验中，要实现单质铁、+2价的亚铁盐、+3价的铁盐之间的相互转化，可以选择适当的氧化剂或还原剂。 具有还原性 具有氧化性 既有氧化性 又有还原性 03 铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系 ② Fe→ Fe3＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋＋ Cu 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 点燃 ① Fe→ Fe2＋ 03 铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系 ② Fe2＋→ Fe ①Fe2＋→ Fe3＋ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ === 2Fe3＋＋2H2O 2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－ FeO＋CO === Fe＋CO2 高温 03 铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系 ②Fe3＋→ Fe2＋ ① Fe3＋→ Fe 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋ Fe2O3 ＋3CO === 2Fe＋3CO2 高温 Fe2O3 ＋2Al === 2Fe＋Al2O3 高温 2Fe3＋＋2I- === 2Fe2＋＋I2 03 铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系 氯化铁分别与铜单质、碘化钾反应 03 铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系 应用：制造电路板 蚀刻液 ——氯化铁溶液 2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋ 03 反应条件的控制 PART 04 反应条件的控制 FeSO4溶液与NaOH溶液 思考：若滴加方式不同，FeSO4溶液与NaOH溶液反应产物分别为什么？ 04 反应条件的控制 04 反应条件的控制 04 反应条件的控制 实验 现象 有灰绿色和红褐色沉