第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末知识整合5（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

1．硫及其重要化合物 2．氮及其重要化合物 专题一　无机物的转化 1．直线型转化 ABC (1)X为O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2 (2)X为CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 2．交叉型转化 3．三角型转化 [专题训练] 1．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　) 选项 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 解析　Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。 答案　C 2．甲、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系： 甲丙丁 (1)若甲、乙均为空气的主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为____________。 (2)若乙是生活中常见的金属单质，丙→丁的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)若丙既与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为____________(任写1种)。 答案　(1)　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)Al(OH)3(或NaHCO3) 3．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题： (1)能与X发生化学反应的酸是____________；由X制备Mg2Z的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， Y分子的电子式为_____________________________________________________。 (3)Z、X中共价键的类型分别是____________、____________。 解析　根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素，其氧化物为二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。 答案　(1)氢氟酸(HF)　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si (2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　 (3)非极性键　极性键 专题二　常见气体的制备 1．气体制备实验的基本思路 2．重要气体的发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体气体 发生装置： (2)固体＋液体或液体＋液体气体 发生装置： (3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置： 制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。 3．气体的除杂方法 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。 除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。 (2)气体干燥净化装置 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固态干燥剂 固体加热 装置 常见 干燥剂 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 除杂试剂Cu、CuO、Mg等 当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。 4．气体的收集方法 收集 方法 收集气体 的类型 收集装置 可收集的 气体(举例) 排水 法 难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO等 排空 气法 向上 排空 气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应 Cl2、SO2、NO2、CO2 向下 排空 气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应 H2、HN3 [专题训练] 1．(2021·全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(　　) 　 化学试剂 制备的气体 A Ca(OH)2＋NH4Cl N