第六章 化学反应与能量 章末知识整合6（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

　 专题一　“变量控制”实验探究 [专题训练] 1．(2022·莆田高一期中)向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　) 甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 10 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁　　　　 B．乙、甲、丁、丙 C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲 解析　升高温度反应速率增大，丙的反应温度最低，故丙的反应速率最小；甲、乙、丁反应温度相同，恒容密闭容器中丁中反应物的物质的量少，故丁的反应速率比甲、乙小；甲与乙相比，乙加入催化剂，故乙的反应速率比甲大；正反应速率由大到小的顺序为乙、甲、丁、丙，B正确。 答案　B 2．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)吸收热量，实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L－1)的变化结果如表： 序号 时间/min 0 10 20 30 40 60 ① 温度 T1/1号Cu2O 0.050 0 0.049 2 0.048 6 0.048 2 0.048 0 0.048 0 ② 温度 T1/2号Cu2O 0.050 0 0.049 0 0.048 3 0.048 0 0.048 0 0.048 0 ③ 温度 T2/2号Cu2O 0.050 0 0.048 0 0.047 0 0.047 0 0.047 0 0.047 0 下列说法不正确的是(　　) A．实验时的温度T2高于T1 B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C．实验①前20 min内的平均反应速率：v(O2)＝7×10－5 mol·L－1·min－1 D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关 解析　从表中②和③可以看出，0～10 min内实验③中水蒸气的浓度变化量大，反应速率快，说明实验时的温度T2高于T1，A正确；0～10 min内水蒸气的浓度变化量：②>①，实验②中反应速率比①快，说明相同温度下，2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高，B正确；实验①前20 min内的平均反应速率：v(H2O)＝＝＝7×10－5 mol·L－1·min－1v(O2)＝v(H2O)＝3.5×10－5 mol·L－1·min－1，C错误；实验①②在相同温度下进行，实验②反应速率加快，则反应速率跟催化剂有关，催化剂的活性越高，速率越快，在0～10 min内，实验②中水蒸气的浓度变化量比①大，实验②中催化剂微粒更小，比表面积更大，等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关，D正确。 答案　C 专题二　化学平衡的判断 可逆反应达到化学平衡时有两个主要特征：一是同一物质的正、逆反应速率相等；二是混合物中各组分的百分含量保持不变。 (1)速率特征：指“等”，即v(正)＝v(逆)。对于同一物质而言，该物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质而言速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 反应模型 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 正、逆 反应 速率 的关 系 单位时间内消耗m mol A，同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆) 平衡 单位时间内消耗n mol B，同时消耗p mol C，即v(正)＝v(逆) 平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡 单位时间内消耗n mol B，同时生成p mol C，相当于只给出v(正)，v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡 (2)含量特征：指“定”，即反应混合物中各组成成分的含量保持不变。 反应模型 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 混合物体 系中各组 分的含量 各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 [专题训练] 1．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　) A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容时，反应体系中气体的颜色保持不变 B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温恒容时，反应体系中气体的压强保持不变 C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温恒容时，反应体系中气体的密