第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

第2课时　氨和铵盐 [学习目标] 1．了解氨气的性质及应用。 2．掌握氨气的实验室制法。 3．了解铵盐的性质及NH的检验。 知识点一　氨气的性质与用途 1．氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 其他 __无__色 __刺激性__ 气味　 比空 气__小__ __极易__溶于水，常温下，1体积水大约可溶解__700__体积氨气 易液化 2.氨气的化学性质 (1)与水反应 氨气溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH和OH－，其反应过程表示为　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－　。 氨气的水溶液(俗称__氨水__)显__弱碱__性，能使酚酞溶液变__红__或使红色石蕊试纸变__蓝__。 氨水不稳定，受热能分解，反应方程式为　NH3·H2ONH3↑＋H2O　。 (2)与酸反应 氨气与氯化氢气体相遇时产生__白烟__，反应方程式为　HCl＋NH3===NH4Cl　，该反应可用于NH3和HCl的相互检验。 (3)还原性 在加热和有催化剂的条件下，NH3能被O2氧化成NO和H2O，反应方程式为　4NH3＋5O24NO＋6H2O　，该反应是可用于工业上制取__硝酸__。 3．氨气的用途 (1)氨气是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨气易液化，可用作__制冷剂__。 [思考探究] 1．为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？ 提示　浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不能形成白烟。 2．氨气中氮元素的化合价为－3价，因此氨气具有还原性，在一定条件下能被Cl2、CuO、氮的氧化物(如NO2)氧化为N2，你能写出这些反应的方程式吗？ 提示　①被Cl2氧化：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(或8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl) ②被CuO氧化：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O ③被NO2氧化：8NH3＋6NO27N2＋12H2O [归纳提升] 氨气的性质 1．氨与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋(来自于水的微弱电离)。 2．与酸的反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，化学反应为HCl＋NH3===NH4Cl。 ②蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，化学反应为HNO3＋NH3===NH4NO3。 3．与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 4．氨气的还原性 性质 方程式 催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 被氯气氧化 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl 或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 被氧化 铜氧化 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 被氮的氧化物(NO、NO2)催化氧化 ①6NO＋4NH35N2＋6H2O ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O 1．下列关于氨水的说法不正确的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1 解析　氨水中，NH3·H2O部分电离，NH3·H2ONH＋OH－，溶液显弱碱性，金属易被腐蚀，故不能用金属容器保存氨水。 答案　C 2．氯气与氨的反应。室温下，用收集到的氯气与氨按如图所示装置进行实验(实验前K1、K2关闭)。 (1)为使两种气体充分混合，气体a是____________(填化学式)。 (2) 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a(约是气体b的3倍)，关闭K1，恢复室温 试管内出现白烟并在试管内壁凝结 ①反应的化学方程式为______________ 打开K2 ②____________ ③____________ 解析　(1)为使两气体充分混合，则应将密度小的NH3从注射器经长导管进入试管底部，NH3上升的过程中，与Cl2充分混合。 (2)打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，氨过量；关闭K1，恢复室温，试管中可观察到的现象是生成白烟，而后有白色固体凝结在试管内壁，发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。再打开K2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中，原因