第6章 阶段重点练4（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

阶段重点练(四) 题组一　化学反应速率的理解与简单计算 1．下列有关反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 解析　铁遇浓硫酸钝化，不能加快反应速率，A错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，B错误；升高温度，反应速率加快，C错误；减小压强，反应速率减慢，D正确。 答案　D 2．反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 mol/L，对此反应速率的描述正确的是(　　) A．2 min内，H2的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．2 min内，N2、H2、NH3的反应速率之比是 1∶3∶2 C．在2 min内，N2的反应速率是0.3 mol/L D．在2 min末，NH3的反应速率是0.6 mol/(L·min) 解析　经2 min内N2浓度减少了0.6 mol/L，v(N2)＝＝0.3 mol/(L·min)。2 min内H2的反应速率＝3v(N2)＝0.3 mol/(L·min)×3＝0.9 mol/(L·min)，A错误；反应速率之比等于化学计量数之比，则2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1∶3∶2，B正确；根据以上分析，在2 min内，N2的反应速率是0.3 mol/(L·min)，C错误；化学反应速率是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率，D错误。 答案　B 3.某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)＋2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(　　) A．12 s时，A的转化率为75% B．0～2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 C．化学计量系数之比b∶c＝1∶4 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 解析　由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，B的浓度变化为0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1,12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L－1，则b＝1，c＝2。由图像可知，12 s时，A的转化率为×100%＝75%，A正确；D为固体，不能用于表示反应速率的大小，B错误；由以上分析可知化学计量数之比b∶c＝1∶2，C错误；图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D错误。 答案　A 4．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表： n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时 间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是(　　) A．0～t1内，平均反应速率：v(B)＝mol·L－1·min－1 B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝mol·L－1·min－1 C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝3∶10 解析　不能确定起始时B的物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A项错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误；t1～t2时间段内，B和D的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d＝3∶5，D项错误。 答案　C 题组二　化学反应速率的影响因素 5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 解析　在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相