第6章 阶段重点练3（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

阶段重点练(三) 题组一　化学能与热能 1．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是(　　) A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 解析　放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，A错误；化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，B正确；一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，C错误；将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，D错误。 答案　B 2．能源是人类生存和发展的重要物质基础，化学反应中能量变化被广泛应用于人类活动。下列叙述中错误的是(　　) A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低 B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很稳定 D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应 解析　钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，A正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，B正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气性质很稳定，C正确；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程，都伴随着能量的变化，但无论是释放能量还是吸收能量，都不是由反应条件决定的，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，D错误。 答案　D 3．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是(　　) A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 答案　A 4．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．燃烧时化学能全部转化为热能 B．断开1 mol氢氧键吸收930 kJ能量 C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＜E2 D．该反应生成1 mol水蒸气的能量变化为245 kJ 解析　燃烧时化学能可转化为热能、光能等形式，A错误；由题图可知，断开2 mol氢氧键吸收930 kJ的能量，B错误；氢分子变成氢原子要吸收能量，所以2E1>E2，C错误；该反应生成1 mol水蒸气的能量变为930 kJ－436 kJ－249 kJ＝245 kJ，D正确。 答案　D 5．已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是(　　) A．该反应中肼作还原剂 B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 解析　反应中N2H4中－2价N元素被氧化成N2，N2H4在反应中作还原剂，A项正确；生成1 mol N2需要1 mol N2H4，即32 g N2H4，此时共放热20.05 kJ×32＝641.6 kJ，B项正确；在N2H4中既存在N—H极性键又存在N—N非极性键，C项不正确；该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，D项正确。 答案　C 6．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。下列分析不正确的是(　　) A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，放出热量 B．1 mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)＝180 kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl) C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应 D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离，该过程是吸热过程 解析　A项，该现象说明反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，正确的关系式是E(H—H)＝2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)－180 kJ，注意是键能和能量的关系；D项，电离过程有化学键的断裂，是吸热的过程。 答案　B 7．下图分别表示白磷、红磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是(　　) A．白磷比红磷稳定 B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C．白磷转变为红磷吸收热量 D．由图像知4 mol红磷燃烧放出2 954 kJ的热量 解析　由图知等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量高于红磷