第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

[课时作业] ►基础巩固 1．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为(　　) A．2A＋3B===2C　　　 B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 解析　由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，因此化学反应方程式是2A＋3B===2C。 答案　A 2．已知反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是(　　) A．升高温度 B．加水稀释H2O2溶液 C．加入少量FeCl3溶液 D．加入少量MnO2粉末 解析　升高温度，反应速率加快，A不选；加水稀释H2O2溶液，H2O2的浓度降低，反应速率减慢，B选；加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，C不选；加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增大，D不选。 答案　B 3．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　) ①再加入30 mL l mol·L－1盐酸　②改用 30 mL 6 mol·L－1盐酸　③改用3 g粉末状大理石　④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 解析　加入30 mL 1 mol·L－1盐酸，c(H＋)减小，反应速率减慢，①错误；改用30 mL 6 mol·L－1盐酸，c(H＋)增大，反应速率加快，②正确；改用3 g粉末状大理石，增大固体表面积，反应速率加快，③正确；适当升高温度，反应速率加快，④正确。 答案　B 4．如下反应条件的控制中，不恰当的是(　　) A．为增大H2O2的分解速率而增大H2O2的浓度 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为增大KClO3的分解速率而加入MnO2 D．为增大H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却 解析　降低温度会减小化学反应速率。 答案　D 5．下列反应中生成H2的速率最快的是(　　) 选项 金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5 mol/L H2SO4 20 ℃ B Fe 1 mol/L HCl 20 ℃ C Zn 2 mol/L HCl 20 ℃ D Mg 1 mol/L H2SO4 30 ℃ 解析　金属的活泼性顺序是Mg＞Zn＞Fe，故B、C错误；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。 答案　D 6．某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是： ______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________。 (3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有____________________________，____________________________(答两种)。 (4)若该同学用2 L稀硫酸溶液进行实验，2 min后，发现金属Zn的质量减少了6.5 g，则这段时间v(H2SO4)＝________________________。 解析　(1)CuSO4溶液与金属锌会发生置换反应，生成的Cu与Zn可构成原电池，促进Zn失电子，所以加快氢气生成速率的原因是：CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，加快了Zn与稀硫酸反应生成氢气的速率。 (2)三种盐溶液与Zn发生反应生成的金属，其活动性应比Zn弱，以促进Zn的失电子反应的进行，所以在K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液中，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4。 (3)要加快气体产生的速率，可通过增大浓度、温度、接触面积等实现，则可采取的方法有升高温度，适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积)。 (4)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，n(Zn)＝＝0.1 mol，则2 min内v(H2SO4)＝＝0.025 mol·L－1·min－1。 答案　(1)CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，加快了Zn与稀硫酸反应生成氢气的速率 (2)Ag2SO4　 (3)升高温度　适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积) (4)0.025 mol·L－1·min－1 ►能力提升 7．在密