第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

[课时作业] ►基础巩固 1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影 部分的能源是(　　) A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能 答案　C 2．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是(　　) A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应 解析　金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，A错误；NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应，C元素、H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误。 答案　C 3．下列说法中正确的是(　　) A．绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程 B．生物能是与化学反应无关的一种能源 C．化学能只能以热能的形式释放 D．葡萄糖在人体内的氧化是放热反应 解析　绿色植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程，A错误；生物能是与化学反应有关的一种能源，B错误；化学能不一定只能以热能的形式释放，例如电能也可以，C错误；葡萄糖在人体内的氧化是放热反应，D正确。 答案　D 4．下列说法不正确的是(　　) A．化学能可以转变成为热能、电能等 B．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C．化学反应必然伴随发生能量变化 D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 解析　任何化学反应中伴随能量的变化，即化学能转化为热能，电池是化学能转化成电能，A正确；化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B正确；任何化学反应都伴随能量的变化，C正确；化学反应中能量变化的多少与反应物的质量或物质的量有关，D错误。 答案　D 5.反应：2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．由于是分解反应，所以该反应吸热 B．途径b改变了反应的能量变化 C．1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量 D．途径a放出的热量多 解析　由图可知，2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)为放热反应，A错误；途径b、a的能量变化相同，B、D错误；2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)为放热反应，则1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量，C正确。 答案　C 6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　) A．Q1＋Q2>Q3　　　　　 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3 解析　H2＋Cl2===2HCl是放热反应，断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，所以2Q3>Q1＋Q2。 答案　D 7．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　) A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．生成1 mol H2O时吸收热量245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 解析　根据能量变化可知，1 mol H2与0.5 mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应，A、B错误；由断键吸热，成键放热可知C正确；D项，未指明物质的具体量，错误。 答案　C ►能力提升 8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。 某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则下列叙述正确的是(　　) A．白磷比红磷稳定 B．红磷比白磷稳定 C．1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低 D．红磷转化为白磷要放热 解析　1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则1 mol 红磷含有的总能量低，其比白磷稳定，其转化为白磷要吸热，故选B。 答案　B 9．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N—H键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2＋3H22NH3可知，高温、高压条件下，1 mol N2完全反应放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．649 kJ C．869 kJ D．945.6 kJ 解析　已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，设N≡N键的键能为x