第5章 阶段重点练1（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】人教版

阶段重点练(一) 题组一　硫及其化合物的性质 1．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(　　) A．铁在硫蒸气中燃烧 B．亚硫酸钠溶液中滴加稀盐酸 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 解析　无论铁是否过量，均发生反应：Fe＋SFeS，A符合题意；加入少量稀盐酸时，发生反应：Na2SO3＋HCl===NaCl＋NaHSO3，加入过量稀盐酸时，发生反应：Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，B不符合题意；若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2，C不符合题意；若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，D不符合题意。 答案　A 2．下列关于含硫化合物的叙述不正确的是(　　) A．将SO2通入氨气饱和的BaCl2溶液中，有BaSO4白色沉淀生成 B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化 C．Na2SO3溶液能使酸性KMnO4溶液褪色 D．制备浓硫酸时，在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 解析　将SO2通入氨气饱和的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO3，A错误；白葡萄酒含维生素C等多种维生素，易被氧化，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化，B正确；Na2SO3中硫元素的化合价为＋4价，具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；制备浓硫酸时，为防止SO3溶于水时放出大量的热形成酸雾，通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确。 答案　A 3．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则(　　) A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 D．产生的沉淀中含BaSO4，并有HCl气体逸出 解析　由于FeSO4受热分解产生大量的SO2和SO3气体，其中SO3气体可以与水反应生成H2SO4，氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出。 答案　B 4．下图利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸，立即将另一表面皿扣在上面。(已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑) 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S沉淀 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不能与BaCl2溶液反应，A错误。 答案　A 5．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 解析　铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，D错误。 答案　B 6．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述不正确的是(　　) A．SO2使品红溶液褪色，与氯水使有色布条褪色，原理相同 B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水pH<5.6形成酸雨 C．SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀CuCl，体现SO2的还原性 D．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol 解析　SO2的漂白性是SO2与有色物质结合生成无色物质，氯水漂白是由于HClO的强氧化性，A错误；大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，造成大气污染，使雨水p