2023届高三化学备考一轮专题复习—沉淀溶解平衡训练

2023届高三化学备考一轮专题复习—沉淀溶解平衡 一、选择题 1．（2022秋·河南郑州·高三校考期末）下列实验装置(夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 测定中和热 测定盐酸的浓度为 溶液中存在平衡： 证明溶度积： A．A B．B C．C D．D 2．（山西省临汾市2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．溶液可以用作除锈剂的原因： B．将纯水加热，水的pH变小：   C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D．用可溶性铁盐作净水剂： 3．（2022秋·甘肃兰州·高三兰州一中校考期末）已知25℃时，、。在和均为0.1mol/L的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大至7，下列判断正确的是 A．先沉淀 B．先沉淀 C．同时沉淀 D．和均不可能沉淀 4．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）常温下，分别向浓度均为的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM与溶液体积的关系如图所示[，代表、]，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的关系图 B．常温下，饱和溶液的物质的量浓度： C．若变为，则c点向e点移动 D．d点是的饱和溶液 5．（2023秋·湖北·高三校联考期末）下列实验操作、现象及解释(或结论)均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释(或结论) A 向2mL溶液中滴加2滴NaCl溶液，振荡试管，再向其中滴加2滴NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 B 向2mL溶液的试管中先滴加2~4滴NaOH溶液再滴加4滴溶液，静置 先前生成的白色沉淀溶解 水解产生的使溶解 C 向一支试管中加入2mL溶液，观察到溶液为蓝色，加热，观察实验现象 溶液变为黄绿色 其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者浸入食盐水中，外接直流电源 被保护的钢铁没有生锈现象 是因为使用了牺牲阳极法的电化学保护法 A．A B．B C．C D．D 6．（2022秋·广东茂名·高三统考期末）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 7．（2023秋·新疆巴音郭楞·高三校考期末）25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(25 ℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 B．该温度下，Ag2S饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+ S2-(aq) C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同 D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 8．（2023·全国·高三专题练习）在一个绝热容器中，放入Ca(OH)2悬浊液，有平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)  △H＜0。已知：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)  △H＜0。下列说法正确的是 A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变 B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca(OH)2固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 9．（2023春·河南焦作·高三统考开学考试）某温度下，向10mL1mol•L-1CaCl2溶液中逐滴加入1mol•L-1Na2CO3溶液时，溶液中的pCa[pCa=-lgc(Ca2+)]随着加入Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，下列有关叙述错误的是 A．该温度下Ksp(CaCO3)=1×10-9 B．N点溶液中Ca2+与CO浓度相同 C．水的电离程度：N点＞M点 D．若把1mol•L-1Na2CO3溶液换为1mol•L-1Na2SO4溶液，则滴定终点可能变为Z点 10．（2