精品解析：四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

叙州区二中2022-2023学年高二下期开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 第I卷 选择题(48分) 一．选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B. 温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行 C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D. 能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 2. 下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是 A. Al 3s23p1 B. As [Ar]4s24p3 C. Ar 3s23p6 D. Ni 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 28g晶体硅中所含Si—Si键数目为2NA B. H2S、H2Te、H2O分子间作用力依次增大 C. 在标准状况下，将2.24LNO和1.12LO2混合气体置于密闭容器中的分子总数为0.1NA D. ①金刚石②金属钾③干冰三种晶体的微粒配位数由大到小排序为③＞②＞① 4. 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 A. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 B. Z和W在该条件下至少有一个是为气态 C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 5. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 6. 对于可逆反应，研究的目的和图示相符的是 A. 图1：研究压强对反应的影响(p1>p2) B. 图2：研究温度对反应的影响 C. 图3：研究平衡体系增加N2对反应影响 D. 图4： 研究催化剂对反应的影响 7. 某、混合溶液中存在平衡：，与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A. 反应 B. 若温度为，对应的平衡常数分别为，则 C. 若时，反应进行到状态D时，一定v正＞v逆 D. 状态A与状态B相比，状态B时的转化率更高 8. 某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是 A. m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜 B. 产生ClO2电极反应式为Cl-+5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ C. 通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液 D. 标准状况下，b口每收集到2.24 L气体乙，电路中转移电子0.4NA 第II卷(非选择题 52分) 9. TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题： （1）已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ)= + 2.88 kJ/mol 利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是_______。 （2）在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为_______(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_______。 （3）制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图： ①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态 B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动 C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a) D．混合气体的密度 ②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_______。 ③当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。 10. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六