1.1.2 构造原理及核外电子排布式（分层作业）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

《构造原理及核外电子排布式》 ( 【 基础训练 】 ) 题型一：核外电子排布式 1．下列说法错误的是（ ） A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p… B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5 D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2 【答案】A 【详解】A．根据构造原理原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，A错误； B．1s22s2为基态，1s22s12p1为激发态，B正确； C．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C正确； D．Mg原子的核外电子数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，D正确； 故选A。 2．以下基态原子的价层电子排布式正确的是（ ） A．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 B．Zn：[Ar]3d104s2 C．Cr：3d44s2 D．Cu：3d104s1 【答案】D 【详解】A．1s22s22p63s23p63d54s2为基态Mn原子的电子排布式，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，A错误； B．[Ar]3d104s2为基态Zn原子的电子排布式，基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，B错误； C．元素是24Cr，它们基态原子的价电子排布应该遵循洪特规则的特例，应该是3d54s1，C错误； D．原子轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，所以基态Cu原子的价电子排布为3d104s1，D正确； 答案选D。 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．： B．F： C．： D．： 【答案】C 【详解】A．K原子核外电子排布式为，K原子失去最外层1个电子变为，因此核外电子排布式为，故A项正确； B．F原子核外有9个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布式为，故B项正确； C．S原子核外有16个电子，得到2个电子后变为，根据能量最低原理可知核外电子排布式为，故C项错误； D．Ar原子核外有18个电子，根据能量最低原理可知原子核外电子排布式为，故D项正确； 综上所述，错误的是C项。 题型二：价电子排布式 4．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（ ） A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d84s2 D．3s13p3 【答案】C 【分析】外围价电子指的是价电子层，对主族元素，价电子层指最外层电子，对过渡元素，价电子层指的是最外层电子和次外层的d能级； 根据泡利不相容原理，在同一原子内，不存在运动状态完全相同的两个电子，所以基态Ga原子核外有31个电子，则有31种电子的运动状态；   能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；   洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同；   泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反； 【详解】A、按照洪特规则，当能级处于半满、全满、全空时，能量最低，因此该外围电子排布式为3d104s1，A错误； B、按照洪特规则，该外围电子排布式为3d54s1，B错误； C、符合核外电子排布规则，C正确； D、不符合能量最低原理，应为3s23p2，D错误。 故选C。 5．下列粒子中，基态价层电子排布式为的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Fe的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 ，则价层电子排布式为，A项不符合题意； B．Fe的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2 ，则价层电子排布式为，B项符合题意； C．Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为，C项不符合题意； D．Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为，D项不符合题意； 故答案选B。 题型三：激发态与基态 6．氟原子激发态的电子排布式有（ ） A．1s22s22p33p1 B．1s22s22p43d2 C．1s22s12p5 D．1s22s22p43s1 【答案】D 【详解】原子基