人教版(2019)高中化学必修1 第六章第一节《化学反应与能量变化》

化学反应与能量 常见能源 课前引入 【实验6-1】 在一支试管中加入2 mL 2 mol/L盐酸，并用温度计测量其温度， 再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 镁与稀盐酸反应 现象 结论 剧烈反应，有大量气泡产生，温度计示数上升 该反应有热量放出 Mg + 2HCl == MgCl₂ + H₂↑ 知识精讲 【实验6-2】 将 20 g Ba(OH)2∙ 8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。 用玻璃棒快速搅拌， 闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯 。观察现象。 镁与稀盐酸反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合 现象 结论 剧烈反应，有大量气泡产生，温度计示数上升 该反应放出热量 烧杯与玻璃片之间的水结冰 该反应吸收热量 2NH4Cl+Ba (OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O 知识精讲 吸热反应 释放出热量的化学反应。 放热反应 吸收热量的化学反应。 如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合，盐酸与碳酸氢钠反应等 如镁条与稀盐酸等 知识精讲 【思考】在所学过的反应中，吸热反应与放热反应分别有哪些？ 放热反应 金属与酸反应 铝热反应 大多数化合反应 中和反应 缓慢氧化 吸热反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合 大多数分解反应 持续高温的反应 燃烧反应 知识精讲 化学反应的实质： 旧键的断裂 新键的形成 吸收能量 释放能量 ② 断键总能量 > 成键总能量 ① 断键总能量 < 成键总能量 吸热反应 放热反应 微观解析 知识精讲 已知2H2+O2==2H2O,根据表中数据，计算H2与O2反应释放热量还是吸收热量？ 断开1mol H-H 断开1mol O=O 生成1mol H-O kJ/mol 吸收436 吸收498 放出463 E(断)=2 × 436 + 498 = 1370kJ E(成)=4 × 463 = 1852kJ < 释放热量 知识精讲 【思考】下例变化前后是能量如何变化；该过程中释放能量还是吸收能量？ 1、利用高位水发电。 2、水吸收热量由液态变为气态。 3、用水泵将低处的水抽到高处。 能量降低，放出能量 能量升高，吸收能量 能量升高，吸收能量 知识精讲 反应物总能量 < 生成物总能量 反应物总能量 > 生成物总能量 吸热反应 放热反应 断键总能量 < 成键总能量 断键总能量 > 成键总能量 宏观辨识 微观 微观 知识精讲 现在能源面临问题与解决措施 问题： 1.短期不可再生，储量有限 2.煤石油产品燃烧排放大气污染物 措施： 1.提高燃烧效率、提高能源利用率（节能灯） 2.开发新能源 知识精讲 巩固练习 1.化学反应的本质是有新物质生成，物质的变化是化学反应的基本特征之一。 化学反应的另一基础特征是__________________。 通常表现为_________ 的释放或吸收。 2.下列说法错误的是( ) A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 能量的变化 热量 C 对点训练 巩固练习 3．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是( ) B． C． D． A． A 对点训练 化学能 热能 机械能 电能 燃料燃烧 蒸汽轮机 发电机 一次性实现？ 2015我国电力生产量结构图 课前引入 【思考】那些化学反应能够产生电能？ 产生电流 有电子定向移动 氧化还原反应 知识精讲 【实验6-1】 (1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 (2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线速接前后的现象。 (3)用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 步骤 现象 1 2 3 锌片质量减小，并有气体产生；铜片上无明显现象。 锌片产生气体减少；铜片上有大量气体产生。 电流表指针发生偏转，说明该过程中有电流产生。 原电池：把化学能转化为电能的装置。 装置 知识精讲 【思考】若将实验步骤（3）中铜片换成锌片，会有电流产生吗？ 【思考】构成原电池的条件 不会 1、自发进行氧化还原反应 2、活泼性不同两电极 3、形成闭合回路 知识精讲 H2SO4溶液 氧化还原反应： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 ↑ 负极 正极 Zn - 2e- == Zn2+ 2H+ +