2023年中考化学人教版一轮复习考点突破课件 根据化学方程式计算

根据化学方程式计算 1. 能运用质量守恒定律进行计算。 2. 能说明常见化学反应中的质量关系。 3. 熟练掌握根据化学方程式由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 4. 能利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算。 　知识体系构建　 1. 化学方程式计算的依据 质量守恒定律是根据化学方程式计算的依据。该定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量，而不是各反应物的任意质量相加。 2. 根据化学方程式计算的关键 根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式，对计算中涉及的化学反应必须依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意 　配平　⁠，计算过程中列比例式的各量必须是 　纯净物　⁠的质量，对于含杂质的反应物或生成物(杂质不参加反应)，要换算成纯净物的质量，若已知条件为某物质的体积，也必须换算成 　质量　⁠。  配平　 纯净物　 质量　 ② 写出相关的化学方程式。 ③ 找出已知物和待求物之间的关系。 ④ 列比例式。 ⑤ 求解。 ⑥ 简明写出答案并检查。 3. 根据化学方程式计算的步骤和格式 根据化学方程式计算的一般步骤: ① 设未知量。 4. 根据化学方程式计算中常用的关系式 (1) 物质的纯度＝×100% (2) 质量＝体积×密度(注意单位要统一) (3) 某物质的分解率＝×100% (4) 某物质的变质程度＝×100% 　典型考题探究　 考点一运用质量守恒定律进行计算 1. (2022·常德)一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是(　C　) A. x的值是31 B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7∶11 C. 丁可能为单质 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4 第1题 C 2. (2022·怀化)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是(　B　) 纯净物 C2H5OH O2 CO2 H2O X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待　测 A. 反应后X的质量为2.1g B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是6∶1 B 3. (2021·南通)取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是(　D　) A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27∶4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag＋O2↑ D 考点二根据化学方程式的计算 4. (2022·聊城)实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标项目 指　标 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量 (以Na2CO3 计)%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图。 (1) 实验过程中滴加几滴酚酞溶液的目的是 　检验碳酸钠是否完全反 检验碳酸钠是否完全反应 　 (2) 通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。(结果精确到0.1%) 解:反应生成二氧化碳的质量为21.4g＋100g－112.6g＝8.8g，设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。 ＋2HCl2NaCl＋H2O＋↑ x 8.8g 　x＝21.2g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈99.1%，依据题意可知，该品牌工业品纯碱的总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品 　知能达标训练　 1. (2022·鄂州)同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是(　B　) 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g x 3 16 14 A. 乙可能是催化剂 B. x的值为25 C. 该反应是分解反应 D. 生成的丙、丁质量之比为14∶11 B 2. (2021·绵阳)取20.0gKMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解的KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为