2023年中考化学人教版一轮复习考点突破课件 酸 和 碱(1)

酸 和 碱(1) 1. 认识常见酸、碱的主要化学性质及其应用。 2. 认识酸、碱的腐蚀性，会稀释常见的酸、碱溶液。 3. 学习自制酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 　知识体系构建　 1. 常见的酸 (1) 盐酸与硫酸的比较 　　　　　物质 #比较的内容　　　 盐　酸 硫　酸 物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色、黏稠、油状液体 浓酸的特性 挥发性 吸水性、脱水性 主要 化学 性质 与指示剂 作用 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 与金属反应 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 与金属氧化物 反应 ＋2HClCuCl2＋H2O ＋H2SO4CuSO4＋H2O 无色、有刺激性气味 的液体 无色、黏稠、油状液 体 挥发性 吸水性、脱水性 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶 液变色 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ CuO＋2HClCuCl2＋H2O CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 　　　　　物质 #比较的内容　　　 盐　酸 硫　酸 主要 化学 性质 与某些盐反应 AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓ 化学性质相似的原因 溶液中都存在自由移动的氢离子 主要用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中的盐酸可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药等及金属表面除锈，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封，防挥发 密封，防吸水 AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓ 溶液中都存在自由移动的氢离子 重要化工产品，用于 金属表面除锈、制造 药物等，人体胃液中 的盐酸可帮助消化 重要化工原料，用于 生产化肥、农药等及 金属表面除锈，浓硫 酸常用作干燥剂 密封，防挥发 密封，防吸水 (2) 稀释浓硫酸的操作方法是 　把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌　⁠。  把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用 玻璃棒不断搅拌　 　　　　　#物质 #比较的内容　　　 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 白色片状固体，易溶于水 白色粉末状固体，微溶于水 俗　称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 主要 化学 性质 与指示剂 作用 能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红 与非金属 氧化物反应 SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O 与某些盐 反应 2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH 白色片状固体，易溶 于水 白色粉末状固体，微溶 于水 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红 SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH 2. 常见的碱 氢氧化钠与氢氧化钙的比较 化学性质相似的原因 溶液中都存在自由移动的氢氧根离子 主要用途 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 建筑用材、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等 保存方法及原理 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 溶液中都存在自由移动的氢氧根离子 广泛应用于肥皂、石 油、造纸、纺织和印染 等工业 建筑用材、改良酸性土 壤、配制农药波尔多液 等 密封，防吸水潮解，防 吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 　　　　　#物质 #比较的内容　　　 氢氧化钠 氢氧化钙 　典型考题探究　 考点一常见的酸 1. 下列关于酸的说法错误的是(　C　) A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红 D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 C 2. (2022·福建)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈，并进行保护实验。 (1) 除铁锈的反应属于 　复分解反应　⁠(填基本反应类型)。  (2) 铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　⁠。  (3) 将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 　Fe3O4　⁠。  (4) 验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 　pH试纸(或石蕊溶液等合理答案均可)　⁠。  (5) 用氢氧化钠中和废液中的稀盐酸，反应的化学方程式为 　NaOH＋HClNaCl＋