2023年中考化学人教版一轮复习考点突破课件 单质、氧化物、酸碱盐之间的相互关系

单质、氧化物、酸碱盐之间的相互关系 1. 认识常见的复分解反应及反应发生的实质。 2. 了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。 　知识体系构建　 1. 复分解反应 由两种 　化合物　⁠互相 　交换成分　⁠生成另外两种 　化合物　⁠的反应叫做复分解反应。生成物中有 　沉淀　⁠、 　气体　⁠或 　水　⁠生成时，复分解反应才能发生。当有酸参加时，另一种反应物可以 　难溶于　⁠水；若没有酸参加，则两种反应物都要 　能溶于　⁠水。常见的不溶于水的沉淀有 　AgCl　⁠、 　BaSO4　⁠、 　Mg(OH)2　⁠、 　Cu(OH)2　⁠、 　Fe(OH)3　⁠、 　CaCO3　⁠、 　BaCO3　⁠等，其中 　AgCl　⁠、 　BaSO4　⁠沉淀既不溶于水，也不溶于酸。  化合物　 交换成分　 化合物　 沉淀　 气体　 水　 难溶于　 能溶于　 AgCl　 BaSO4　 Mg(OH)2　 Cu(OH)2　 Fe(OH)3　 CaCO3　 BaCO3　 AgCl　 BaSO4　 2. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系(实例用化学方程式表示) (1) 金属＋酸 盐＋氢气 如: 　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　⁠。  (2) 金属＋盐 金属＋盐 如: 　Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2　⁠。  (3) 金属氧化物＋酸 盐＋水 如: 　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　⁠。  (4) 非金属氧化物＋碱 盐＋水 如: 　CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O　⁠。  (5) 酸＋碱 盐＋水 如: 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠。  Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　 Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2　 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　 CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O　 HCl＋NaOHNaCl＋H2O　 (6) 酸＋盐 酸＋盐 如: 　H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓　⁠。  (7) 碱＋盐 碱＋盐 如: 　2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4　⁠。  (8) 盐＋盐 盐＋盐 如: 　NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3　⁠。  上述反应中属于置换反应的有 　(1)(2)　⁠，属于复分解反应的有 　(3)(5)(6)(7)(8)　⁠。(填序号)  H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓　 2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3　 (1)(2)　 (3)(5)(6)(7)(8)　 　典型考题探究　 考点一复分解反应发生的条件 1. 下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的是(　C　) A. K＋、Mg2＋、Fe2＋、 B. K＋、Ag＋、、Cl－ C. Ca2＋、、、Cl－ D. Na＋、OH－、、 C 2. (2021·鄂尔多斯)同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证: 组　别 甲 乙 丙 实验 示意图 能否反应 能 能 能 实验现象 无明显现象 有气泡产生 产生白色沉淀 同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 　水(或H2O)　⁠生成。  水(或H2O)　 【提出问题】 怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】 同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 方　案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入2~3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 溶液由无色变成红色，然后又由红色变成无色 反应物消失，二者发生了反应 方案二 小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应 溶液由无色变成 红色，然后又由 红色变成无色 【实验评价】 小凯认为小美的结论不正确，理由是 　无论氢氧化钙与盐酸是否发生反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀等合理答案均可)　⁠。  【总结归纳】 (1) Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 　Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　⁠。  (2) 对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 无论氢氧化钙与盐酸 是否发生反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中 的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀等合理答案均可)　 Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　 【拓