2023年中考化学人教版一轮复习考点突破课件 物质的组成与结构

物质的组成与结构 1. 理解分子与原子、离子与原子、原子与元素等概念的区别与联系，能从微观的角度解释某些常见现象。 2. 知道物质是由元素组成的，并能描述一些具体物质的宏观组成和微观构成。 3. 知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。 4. 知道原子的构成，初步认识核外电子排布及元素的性质是由原子结构决定的。 5. 了解相对原子质量、相对分子质量的概念。 　知识体系构建　 1. 物质的宏观组成 (1) 元素是 　质子数(即核电荷数)相同　⁠的一类原子的总称。元素为宏观概念，只讲 　种类　⁠，不讲 　个数　⁠。不同种元素的原子的 　质子数(或核电荷数)　⁠肯定不同。  (2) 元素可分为 　金属　⁠元素，其原子最外层电子数 　一般少于4个　⁠，在化学反应中易 　失去　⁠电子，形成 　阳　⁠离子，如铁元素； 　非金属　⁠元素，其原子最外层电子数 　一般多于4个　⁠，在化学反应中易 　得到　⁠电子，形成 　阴　⁠离子，如氧元素；稀有气体元素(如氖元素)原子最外层电子数是 　8　⁠(氦的最外层电子数为 　2　⁠)，化学性质稳定。所以元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 　最外层电子数　⁠关系非常密切。  质子数(即核电荷数)相同　 种类　 个数　 质子数(或 核电荷数)　 金属　 一般少于4个　 失去　 阳　 非金属　 一般多于4个　 得到　 阴　 8　 2　 最外层电子数　 (3) 地壳中含量最多的元素是 　O　⁠，含量最多的金属元素是 　Al　⁠。空气中含量最多的元素是 　N　⁠。形成化合物种类最多的元素是 　C　⁠。人体中含量最多的元素是 　O　⁠，含量最多的金属元素是 　Ca　⁠。海水中含量最多的元素是 　O　⁠，含量最多的金属元素是 　Na　⁠。(填元素符号)  (4) 原子序数为1~18号的元素依次为 　H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar　⁠(填元素符号)。  O　 Al　 N　 C　 O　 Ca　 O　 Na　 H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、 Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar　 2. 物质的微观构成 (1) 构成物质的基本粒子有 　分子　⁠、 　原子　⁠和 　离子　⁠。有些物质由 　分子　⁠构成，如 　水　⁠、 　二氧化碳　⁠；有些物质由 　原子　⁠直接构成，如 　铁　⁠、 　铜　⁠；还有些物质由 　离子　⁠构成，如 　 氯化、 化钾　⁠。  (2) 分子是保持由分子构成的物质的 　化学性质　⁠的最小粒子；原子是 　化学变化　⁠中的最小粒子；离子是 　带电　⁠的原子(或原子团)。分子与原子的本质区别是 　在化学反应中，分子可分，原子不可再分　⁠。分子、原子的基本性质有 　分子、原子都很小　⁠、 　分子、原子都在不断地运动　⁠、 　分子、原子之间都有间隔　⁠。  (3) 原子由居于原子中心的带正电荷的 　原子核　⁠和核外带负电荷的 　电子　⁠构成。由于 　核电荷数　⁠＝ 　核内质子数　⁠＝ 　核外电子数　⁠，所以整个原子不显电性。  分子　 原子　 离子　 分子　 水　 二氧化碳　 原子　 铁　 铜　 离子　 氯化钠 　 氯化钾　 化学性质　 化学变化　 带电　 在化学反应中，分子可分，原子不可再分　 分子、原子都很小　 分子、原子都在不断地 运动　 分子、原子之间都有间隔　 原子核　 电 子　 核电荷数　 核内质子数　 核外电子数　 (4) 在化合物中，有些原子集团常常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做 　原子团　⁠，又叫 　根　⁠，如 　硫酸根　⁠、 　氢氧根　⁠。  原子团　 根　 硫酸 根　 氢氧根　 3. 相对原子质量 相对原子质量是以 　一种碳原子质量 ⁠为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的 　比　⁠。由于原子的质量主要集中在 　原子核　⁠上，所以相对原子质量≈ 　质子数　⁠＋ 　中子数　⁠。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是 　相对分子质量　⁠。  4. 化学变化的实质 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子。因此在化学反应中 　分子　⁠可分， 　原子　⁠不可分。  一种碳原子质量的　 比　 原子核　 质子数　 中子数　 相对分子质量　 分子　 原子　 　典型考题探究　 考点一物质的宏观组成——元素 1. 下列有关元素的说法中，错误的是(　C　) A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 2. 下列说法正确的是(　A　) A. 地