2023年中考化学人教版一轮复习考点突破课件 溶液

溶　液 1. 认识溶解现象和乳化作用，知道溶液的组成，了解溶质、溶剂的概念，了解饱和溶液、不饱和溶液的含义及互相转化的关系。 2. 了解溶解度的含义，了解溶解度曲线的含义，能举例说明结晶现象。 3. 了解溶质的质量分数，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 学习目标 　知识体系构建　 1. 溶液的组成 (1) 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 　均一的、稳定的混合物　⁠叫做溶液。溶液由 　溶质　⁠和 　溶剂　⁠组成。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质、组成 　相同　⁠；稳定性是指外界条件不变时，溶液长久放置不会 　析出溶质　⁠。  (2) 物质在溶解过程中通常伴随着 　热量的变化　⁠，例如: 　浓硫酸　⁠、 　氢氧化钠　⁠溶于水明显放热， 　硝酸铵　⁠溶于水明显吸热。  (3) 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的 　饱和　⁠溶液；还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的 　不饱和　⁠溶液。对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液通过 　增加溶剂　⁠、 　升高温度　⁠的方法可以转化为不饱和溶液，其不饱和溶液通过 　增加溶质　⁠、 　降低温度　⁠、 　蒸发溶剂　⁠的方法也可以转化为饱和溶液。  均一的、稳定的混合 物　 溶质　 溶剂　 相同　 析出溶质　 热量的变化　 浓硫 酸　 氢氧化钠　 硝酸铵　 饱和　 不饱和　 增加溶剂　 升高温度　 增加溶质　 降低温度　 蒸发溶剂　 (4) 饱和溶液 　不一定　⁠(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液 　不一定　⁠是稀溶液。只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。  (5)  　小液滴　⁠分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，洗涤剂具有 　乳化　⁠功能。  不一定　 不一定　 小液滴　 乳 化　 2. 溶解度及其应用 (1) 在 　一定温度　⁠下，某固态物质在 　100g溶剂　⁠里达到 　饱和　⁠状态时所溶解的 　质量　⁠叫做溶解度。  (2) 用纵坐标表示 　溶解度　⁠，横坐标表示 　温度　⁠，所绘制的曲线叫做溶解度曲线。多数固体物质的溶解度随温度的升高而 　增大　⁠，如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 　很小　⁠，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 　氢氧化钙　⁠。  (3) 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做 　结晶　⁠。常用的结晶方法有 　蒸发结晶　⁠和 　降温结晶　⁠。前者适用于溶解度受温度变化影响 　不大　⁠的溶质，后者适用于溶解度受温度变化影响 　较大　⁠的溶质。  3. 溶质的质量分数 溶质的质量分数是 　溶质　⁠质量与 　溶液　⁠质量之比。  一定温度　 100g溶剂　 饱和　 质量　 溶解度　 温度　 增大　 很小　 氢氧化钙　 结 晶　 蒸发结晶　 降温结晶　 不大　 较大　 溶质　 溶液　 4. 溶液的配制 (1) 用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为 　计算　⁠、 　称量　⁠、 　量取　⁠、 　溶解　⁠；所需的仪器有 　托盘天平　⁠、 　 量⁠、 　烧杯　⁠、 　玻璃棒　⁠、 　药匙　⁠、 　胶头滴管　⁠。  (2) 用浓溶液配制一定溶质质量分数稀溶液的实验步骤为 　计算　⁠、 　量取　⁠、 　混匀　⁠。所需的仪器有 　量筒　⁠、 　烧杯　⁠、 　玻璃棒　⁠、 　胶头滴管　⁠。  (3) 导致所配制的溶液的溶质质量分数偏低的原因可能有仰视读取水的体积；用托盘天平称量固体药品时将药品与砝码位置放反，且使用了游码；烧杯内壁有水；药品不纯等。导致所配制的溶液的溶质质量分数偏高的原因可能有俯视读取水的体积；将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出等。 计算　 称 量　 量取　 溶解　 托盘天平　 量筒 烧　 玻璃棒　 药匙　 胶头滴管　 计算　 量 取　 混匀　 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 胶 头滴管　 杯　 考点一溶液的组成及乳化现象 1. (2022·龙东地区)下列有关溶液的说法正确的是(　D　) A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热 C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢 D 2. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是(　C　) ① 加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③ 升高温度 ④降低温度 A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④ C 考点二饱和溶液与不饱和溶液 3. (2022·赤峰)a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　C　) A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 B. t2℃时，将30ga物质加