2023届高三化学一轮复习专题 滴定 课件

酸式滴定管 碱式滴定管 全 部 体 积 大 于 50 mL 聚四氟乙烯滴定管 滴定阶段 强酸与强碱滴定过程中pH曲线 酸碱中和滴定 滴定曲线分析与三等一不等 实验操作和误差分析 滴定计算：直接法、返滴定法、 间接法 强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较 曲线起点不同：强酸起点低；强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应) 酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性 酸碱恰好完全反应=溶液呈中性≠滴定终点 例1 室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，下列说法不正确的是(　　) A. HX为弱酸 B. M点： c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋) C. 将P点和N点的溶液混合，呈酸性 D. 向N点的溶液中通入HCl至pH＝7： c(Na＋)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－) C 例2、[2014新课标全国卷Ⅱ,28]某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定:精确称取 g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用1 mL c1 mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液 ②氯的测定:准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是　　　　。  当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定　 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用_____　　　　式滴定管,可使用的指示剂为　　　　。  (3)样品中氨的质量分数表达式为　　　　　　　　。  (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将　　　　(填“偏高”或“偏低”)。  (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是　　　　　　______________________________;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(Cr)为____________　　　　　　mol·L-1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)  碱 酚酞(或甲基红)　 ×100%　 偏低 防止硝酸银见光分解　 2.8×10-3 1 c1 c2 (6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为　　　　。制备X的化学方程为　　　　　　　　 ;X的制备过程中温度不能过高的原因是　　　　　　　　　。  +3　 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O　 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出 氧化还原滴定 氧化还原方程式的书写 指示剂的选择、 对滴定终点的描述 滴定计算：直接法、返滴定法、 间接法 性质不稳定，配标准液时先 用量筒粗配，再用其他试剂 进行滴定 例3（2019北京，26）用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液； Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水； Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI； Ⅴ．用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 （4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。 （5）KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是________。 （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是______________________。 （7）废水中苯酚的含量为___________g·L−1（苯酚摩尔质量：94 g·mol −1）。 （8）由于Br2具有