2023届高三化学一轮复习 物质结构与性质易失分题型 课件

物质结构与性质中易失分的题目 一、晶体投影问题 1、沿x、 y 、z轴的投影 简单立方 六方最密 体心立方 面心立方 2、沿体对角线的投影 填满一半面心立方堆积四面体空隙的投影图 若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小) 填满面心立方堆积四面体空隙的投影图 填满面心立方堆积八面体空隙的投影图 填满面心立方堆积八面体 空隙的投影图 二、晶体缺陷问题 1.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如，某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，则该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为( ) 6：91 2.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是( ) A. 该晶体是原子晶体 B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50% D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价 Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe2+ Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ C 3.一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中(如图)，己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)。 4.Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x＜1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10 m，则FexO中x＝__________(结果保留两位有效数字)。 FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有 4个O原子，即有4个“FexO”，由m=ρV可知： 4× g=5.71 g·cm－3×(4.28×10－8cm)3，解得 x=0.92，故答案为0.92； 三、解释性质或现象问题 1.碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示： 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1 172 1 360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？ ①碳酸盐分解过程实际是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程; ②阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解。 2.金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中熔点较高的是______________，试从结构分析： ______________； 硬度大的是________，试从结构分析：_____________________。 石墨 ①石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体;（晶体类型） ②二者熔点均取决于碳碳共价键;（作用力） ③前者键长短，则熔点高（该作用力与性质的关系） 金刚石 ①石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体; ②石墨硬度取决于分子间作用力，而金刚石硬度取决于碳碳共价键; ③分子间作用力弱于共价键 3.（1）如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为： ②S8相对分子质量大，分子间范德华力强 ①二者均属于分子晶体 （2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是： K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 (3)在CO2低压合成甲醇反应 (CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中， 沸点从高到低的顺序为___________________________， 原因是: H2O>CH3OH>CO2>H2 ③CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大 ①均属于分子晶体 ②H2O与CH3OH均为极性分子，水中氢键比甲醇中多； （3）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是： ①ZnF2为离子化合物， ②ZnCl