2023届高三化学一轮复习 化学平衡图像 课件

化学平衡的相关图像 1、浓度(物质的量)—时间图像（c-t或n-t） 写方程式 2A ⇌ 3B+C 或计算转化率 步步高小本P340 T14(1) 4CO(g)＋2NO2(g) ⇌ 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝ －1 200 kJ·mol－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的 密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随 时间的变化曲线如图所示。 从11 min起其他条件 不变，压缩容器的容 积变为1 L，则n(NO2) 的变化曲线可能为图 中的________(填字母) 。 d （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是____； a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是          。 Y b d （2）前10min内，v(N2O4)=______________________； 反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是________ _______________________________________________。 0.02mol · L-1· min-1 加入了0.8mol NO2 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) ⇌   N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一 定体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变 化关系如图所示，回答下列问题。 （3）若要达到最后相同浓度的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是            （填序号）。 A．升高温度   B．缩小容器体积  C．加入催化剂  D．加入一定量的N2O4 BD (2019·高考全国卷Ⅱ)环戊二烯( )容易发生聚合生 成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环 戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确 的是________(填标号)。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1 CD 2、速率—时间图像（v-t） （1）全程v-t 图像：如Zn与足量 盐酸反应，反应速率随时间的变 化如图所示 v t 0 A B C AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率的渐增； BC增(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率的渐小。 小本P343 T6、 容积均为1 L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)　ΔH<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。 0～3 s内，甲容器中 NO2的反应速率增大 的原因是 0～3 s内温度升高对 速率的影响大于浓度 降低的影响 （2）v-t 图像： v正 v逆 t1 t3 t4 v逆 t5 v t2 0 v逆 v正 v正 v逆 v逆 v正 v正 t6 v正=v逆 v正=v逆 t t1：增大反应物浓度 t2：减小反应物浓度 t3：可能是升高温度或增大压强 t4：可能是降低温度或减小压强 t5：可能是加催化剂或增大压强（气体系数和不变） t6：减小压强（气体系数和不变） v 0 v逆 v正 恒温恒压，按投料比再次投入了反应物 t •正反应吸热 •正反应吸热 T v v逆 v正 T1 T2 T v v正 v逆 （3）特殊v-T、 v-P、 v-x图像： •正反应为气体系数和减小方向 2HI(g) ⇌ H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0 由上述实验数据计 算得到v正～x(HI) 和v逆～x(H2)的关系 可用下图表示。当 升高到某一温度时， 反应重新达到平衡， 相应的点分别为 _________(填字母)。 A、E 3、百分含量（或转化率）—时间—温度(或压强)图像 a使用催化剂或a对气体系数和不变的反应增大压强 生成物百分含量 或反应物转化率 或生成物的产率 反应物百分含量 生成物百分含量 反应物百分含量 T2>T1，正反应为吸热反应 生成物百分含量 反应物百分含量 T2>T1，正反应为放热反应 生成物百分含量 反应物百分含量 生成物百分含量 反应物百分含量 p1>p2，正反应为气体系数和减小的反应 p1>p2，正反应为气体系数和增大的反应 4、恒压线与恒温线 (α表示反应物的平衡转化率，c表示反应物的平衡浓度) 图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积 的反应，ΔH 0； 图②，若T1>T2，则正反应为 反应。 减小 放热 ＜ 定一议二 CH4(g)＋CO2(g) ⇌ 2CO(g)＋2H2(g) ΔH>0 p4>