2023届高三化学一轮复习 综合实验课件

综合实验专题 考题形式 名称：仪器名称、试剂名称、操作名称 化学用语：化学方程式、离子方程式的书写 实验操作：操作顺序、分离提纯、实验步骤、实验操作目的、装置连接 计算：产率、滴定分析、热重分析 一、探究性实验 探究反应原理 探究物质性质 制备物质或化工流程 制备物质与探究性质综合 （2019北京）28．化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________________。 Cu+ 2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 饱和NaHSO3溶液 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： _______________________________________________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_________________________。 Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+ + 4H2O + SO32- H2O2溶液，产生白色沉淀 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中， SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液 中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未 出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的 理由：__________________________________________ ________________________________________________。 ②实验三的结论：________________________________。 Ag+ Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4 途径1不产生SO42-，途径2产生SO42- （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________。 （5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以 发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间， 有Ag和SO42-生成。 （6）根据上述实验所得结论：__________________ 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+ 实验条件下： SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和 的SO42-速率，碱性溶液SO32-中更易被氧化为SO42- （2018北京）28．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4） 并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强 氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液 中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A中反应方程式是_______________________________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O， 另外还有_________________________________________。 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O 9 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由___________________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案