2023届高三化学一轮复习 一定物质的量浓度的溶液及其配制 课件

一、物质的量浓度的 基本概念 1、判断下列说法是否正确。 (1) 将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol·L-1 ( ) (2) 将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1 ( ) (3) 若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出 0.5L ，则 取出的NaOH溶液c = 0.5mol·L-1 ( ) (4) 同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 质的物质的量相等 ( ) × × √ (5) 将22.4L HCl 气体溶于水后配成1L溶液，所得盐酸 的浓度为1mol/L （ ） × × 2、使用胆矾配制 1 L 0.1 mol/L的 CuSO4 溶液，正确 的做法是 （ ） A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1L水中 B．称取胆矾25 g溶于1L水中  C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释至1L C (1)与水发生反应生成新的物质：如Na、Na2O、Na2O2→NaOH；SO3→H2SO4；NO2→HNO3。 (2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 二、物质的量浓度的 相关计算 1. 40mL2mol/L的硝酸溶液中，含有硝酸的质量为_____ 5.04g 2. 将11.1g某化合物R溶于水，配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L,则化合物R的相对分子质量为 。 111 一、利用基本公式计算 nB=CBV CB = nB V mB = nB MB NB = nB NA VB = nB Vm 二、溶液中离子浓度之间的关系 例1：50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为 。 ①定组成规律：离子浓度之比等化学组成中离子数之比 例2：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为_________，Cl-物质的量之比为__________ 1 : 2 : 3 3: 4 : 3 3mol/L 例3、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D．300mL 3mol/L KCl溶液 C ②电荷守恒规律 阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数 2、某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ） A．0.37mol     B．0.63mol   C．0.74 mol          D．1.5 mol 1、某硝酸的物质的量浓度为c mol•L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g•cm－3)为多少？ 6.3c/a D 三、溶质质量分数与物质的量浓度的换算 1000ρw M mol /L c= 3、20 g 的Ca(NO3)2 溶液，密度为 d g/cm3 , 含 1g Ca2+ , 则硝酸根的物质的量浓度为（ ） 2.5 d mol/L Ca 40 N 14 O 16 4、 t℃时, NaCl 的溶解度为 a g,取该温度下的饱和氯 化钠溶液 V mL,测得其密度为 ρ g/cm3,则下列表达式 正确的是（ ） A. ω(NaCl) = B. n(NaCl)= C. c(NaCl)= D. n(NaCl)= a a+100 % Vρ 58.5 mol ρa 58.5(a+100) mol·L-1 Vρa 58.5(a+100) mol D 四、气体溶于水的计算 V(溶液)=m(溶液)/