2023届高三化学一轮复习 盐类的水解课件

第27讲 盐类的水解 水解基本知识： 复分解反应：盐 ＋ 水 ⇌ 酸 ＋ 碱 BA ＋ H2O ⇌ HA ＋ BOH （1）可逆“⇌”:水解是酸碱中和的逆反应 （2）吸热（H>0）：酸碱中和是放热反应。 例：若室温时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的 pH=9，则该溶液中发生水解的CH3COO-占全部 CH3COO-的（ ） A. 0.01% B. 0.09% C. 1.0% D. 无法判断 A （3）微弱 练习：写出离子方程式 1、Na3PO4水解 2、明矾净水原理 3、用FeCl3制备Fe(OH)3胶体 4、CH3COONH4在D2O中水解 5、泡沫灭火器原理 6、AlCl3溶液和Na2S溶液反应 一、水解方程式的书写 1、微弱：用“ ” ；不写“ = ”、“↑”、“↓”； NH3·H2O、H2CO3、H2SO3 不拆写成气体。 2、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 3、多元弱碱盐的水解，写成一步完成。 一、水解方程式的书写（单水解） 1、一般双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3、 NH4HSO3、(NH4)2SO3 等 2、剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的。 ①Al3+ 与SiO32-、AlO2-、 S2-、 HS-、 CO32-、HCO3- 、SO32-、 HSO3- ② Fe3+ 与 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、 ③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS- 、SO32-、 HSO3-)主要发生 氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应 一、水解方程式的书写（双水解） 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑ 练习：双水解的离子方程式的书写： （1）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）。 NH4Fe(SO4)2是否也会发生类似的双水解反应？ 不会， NH4+ 和Fe3+互相抑制对方的水解。 二、水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 例1、 A— + H2O ⇋ HA + OH — Kw Ka Kh= 例2、 B+ + H2O ⇋ BOH + H + Kw Kb Kh= 注意： Kh只受反应物本身的性质和温度的影响， T越高， Kh越大。 例3、 A2- + H2O ⇋ HA- + OH — HA- + H2O ⇋ H2A + OH — Kw Ka2 Kh1= Kw Ka1 Kh2= PO43- + H2O ⇌ HPO42-+OH- Kh1 HPO42-+H2O ⇌ H2PO4- +OH- Kh2 H2PO4- +H2O ⇌ H3PO4 + OH- Kh3 H3PO4 ⇌ H2PO4- + H+ Ka1 H2PO4- ⇌ HPO42- + H+ Ka2 HPO42- ⇌ PO43- + H+ Ka3 =Kw/Ka3 =Kw/Ka2 =Kw/Ka1 简单计算： （1）已知醋酸初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H+ 0.1 0 0 x x x 0.1-x x x c(H+)=(Ka×c0)1/2 pH=3 （2）已知醋酸钠初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH－ 0.1 0 0 x x x 0.1-x