2023届高三化学一轮复习 电化学 课件

原电池电极反应的书写 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： Mg - 2e- = Mg2+ 2H++ 2e- = H2 ↑ 2Al+8OH–- 6e-＝2AlO2–+4H2O 6H2O + 6e-＝3H2↑+6OH– 2H++ Mg = Mg2++H2 ↑ 2Al + 2OH–+ 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H2↑ Mg Al H2SO4(aq) （1） Mg Al NaOH(aq) （2） （3） （4） 铝空气海水电池 负极： 正极： 总反应： 负极： 正极： 总反应： 2Mg - 4e- = 2Mg2+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-  4Al–12e- = 4Al3+ 3O2+6H2O+12e- = 12OH- 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 2Mg+ O2+2H2O = 2Mg(OH)2 Mg Al NaCl(aq) C或Pt Al NaCl(aq) O2 （5） Cu │ 浓硝酸│ Al 开始时，Al做负极，Cu做正极 Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应 t1后， Cu做负极， Al做正极 I/A（电流） t/s 负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2NO3-+2e- +4H+= 2NO2↑+2H2O 电解池电极反应的书写 用惰性电极电解水溶液的规律 阴极 阳离子 得电子放电顺序： Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)> Fe2＋>Zn2＋>H＋(水) >Al3＋>Mg2＋>Na＋ A区 B区 阳极 阴离子 失电子放电顺序： S2-> I- >Br- >Cl- >OH-> 含氧酸根离子>F- C区 D区 B区和D区： 电解水 A区和C区： 电解电解质 A区和D区： 放O2生酸型 B区和C区： 放H2生碱型 1、用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极： 阴极： 总反应： 2Cl-－2e- = Cl2↑ 2H2O＋2e- ＋Mg2+ =Mg(OH)2 ↓ ＋H2 ↑ MgCl2 ＋2H2O == Mg(OH)2 ↓＋Cl2 ↑ ＋H2 ↑ 电解 Mg2+ ＋ 2Cl- ＋ 2H2O == Mg(OH)2 ↓ ＋ Cl2 ↑ ＋H2 ↑ 电解 2、用铁作阳极电解NaOH溶液 阳极： 阴极： 总反应： Fe－2e- ＋ 2OH- = Fe(OH)2 2H+＋2e- =H2 ↑ 或2H2O＋2e-=2OH- ＋H2 ↑ Fe ＋2H2O == Fe(OH)2 ＋ H2 ↑ 电解 3、用铝作阳极电解硫酸溶液，铝表面形成氧化膜 阳极： 阴极： 总反应： 2Al－6e- ＋ 3H2O = Al2O3↑ ＋ 6H+ 6H+＋6e- = 3H2 ↑ 2Al ＋ 3H2O == Al2O3＋ 3H2 ↑ 电解 4、用惰性电极电解AgNO3溶液 阳极： 阴极： 总反应： 4OH- －4e- =O2 ↑＋2H2O或2H2O -4e- =O2 ↑ ＋4H+ 4Ag+＋4e- = 4Ag 4AgNO3＋2H2O == 4Ag＋O2 ↑ ＋4HNO3 电解 4Ag+＋2H2O == 4Ag＋O2 ↑ ＋4H+ 电解 5、用铁作阳极电解NaCl溶液 阳极： 阴极： 总反应： Fe－2e- = Fe2+ 2H+＋2e- =H2 ↑或 2H2O＋2e-=2OH- ＋H2 ↑ Fe ＋2H2O == Fe(OH)2 ＋ H2 ↑ 电解 6、用铝作阳极电解NaOH溶液 阳极： 阴极： 总反应： 2Al－6e- ＋ 8OH- = 2AlO2- ＋ 4H2O 6H+＋6e- =3H2 ↑ 或6H2O＋6e- =3H2 ↑＋6OH- 2Al＋2OH- ＋2H2O == 2AlO2- ＋3H2 ↑ 电解 2Al＋2NaOH ＋2H2O == 2NaAlO2＋3H2 ↑ 电解 6、电解NO制备NH4NO3，工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________。 NH3 信 息 型 物质A NH4NO3浓溶液 阴极 阳极 NO NO NH4+ NO3- NO NH4NO3稀溶液 NO 阳极：NO-3e-+2H2O ＝NO3-+4H+ 阴极：NO+5e-+6H+ ＝NH4++H2O 8NO+7H2O      3NH4NO3+2HNO3 7、碳呼吸电池 负极： Al － 3e－===Al3+ 正极： 2CO2＋2e－===C2O42- 总： 2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3 8、一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为：Al＋3Cn(AlCl4)＋4AlCl4-⇌4Al2Cl7-＋3Cn(Cn表示石