2023届高三化学一轮复习 元素周期律和元素周期表 课件

真题 分值 考点 关联考点 原子结构 化学键 元素周 期律 元素周 期表 2019全国Ⅰ,13 6 √ √ 磷酸性质、8e-稳定结构的判断 2019全国Ⅱ, 9 6 √ √ Al(OH)3的两性 2019全国Ⅲ,9 6 √ √ 熔点比较；镁、硅的化学性质 2018全国Ⅰ,12 6 √ √ 实验室制备HF、HF化学性质 2018全国Ⅱ,10 6 √ √ NO2的物理性质 2018全国Ⅲ,13 √ √ ClO-和Cl-的归中反应、Cl2性质 真题 分值 考点 关联考点 原子结构 化学键 元素周 期律 元素周 期表 2017全国Ⅰ,12 6 √ Na2S2O3与盐酸反应 2017全国Ⅱ, 9 6 √ √ √ 2017全国Ⅲ,12 6 √ √ 氢键和物质熔沸点的比较 2016全国Ⅰ,13 6 √ Cl2的性质 2015全国Ⅰ,12 6 √ 物质熔沸点的比较 高考考情探究 1、画出周期表的轮廓，并完成下列要求 （1）标出周期数、族序数、注意第Ⅷ族的列数 （2）画出金属与非金属的分界线，并写出分界线 附近元素的元素符号 （3）标出稀有气体元素的元素符号、序数 （4）标出镧系、锕系的位置、原子序数范围 （5）写出各周期元素的种类数 元素周期表 0族元素定位法 2、描述元素在周期表中的位置 Fe 115号元素 50号元素 83号元素 第七周期第ⅤA族 第四周期第Ⅷ族 第五周期第ⅣA族 第六周期第ⅤA族 元素周期表 3、元素周期表中原子序数的特点 (1)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差 ①第二、三周期： ②第四、五周期： ③第六、七周期： 1 11 25 (2)同主族相邻周期元素的原子序数差 ①第ⅠA族或第ⅡA族： 上面周期包含的元素种数 ②第ⅢA族～第ⅦA族： 下面周期包含的元素种数 元素周期表 1、把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素 为第18列。按此规定，下列说法错误的是(　　) ①只有第2列元素的原子最外层有2个电子 ②第14列元素形成的化合物种类最多 ③第3列元素种类最多 ④第16、17列元素都是非金属元素 A．①② 　　　 B．③④ C．①④ 　　　 D．②③ C 元素周期表 2、下列说法正确的是(　　) A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 B 元素周期表 1、元素周期律的定义和实质是什么？ 定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 元素周期律 实质：元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。 同周期（左→右） 同主族（上→下） 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 离子半径 最高正化合价 最低负化合价 ↑ ↑ 相同 ↑ ↑ 相同 ↓ ↑ 阴离子半径减小， 阳离子半径减小， 但阴离子半径整 体大于阳离子。 ↑ +1~+7(O、F除外） 相同(O、F除外） -4~-1 相同 2、主族元素的周期性变化规律 同周期（左→右） 同主族（上→下） 金属元素的金属性（元素性质） 金属单质的还原性（单质性质） 金属阳离子的氧化性 非金属元素的非金属性 非金属单质的氧化性 非金属阴离子的还原性 ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ 元素周期律 同周期（左→右） 同主族（上→下） 非金属气态氢化物的稳定性 非金属与H2化合的难易程度 最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性 ↑ ↓ 越来越容易 越来越难 酸性增强， 碱性减弱 酸性减弱， 碱性增强 元素周期律 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 F Cs Li Mg Be CsOH碱性最强 HClO4酸性 最强 元素的对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族 元素(如图)的有些性质是相似的(主要是由原子半径 相近引起的)，被称为“对角线规则”。 试写出下列反应的化学方程式。