2023届高三化学一轮复习 水的电离和溶液的pH 课件

一、水的电离 1、电离方程式： H2O+H2O ⇌ H3O++OH- H2O ⇌ H+ + OH- 2、c(H+)H2O= c(OH-)H2O 3、K电离= c(H+)·c(OH-) c(H2O) Kw= K电离×c(H2O)=c(H+)·c(OH-) K电离 Kw只与 温度有关 HF＋H2O ⇌ H3O＋＋F－ NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H＋ 电离 水解 例1：水的电离常数如下图中a、b两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数。下列说法正确的是（ ） A．图中温度T2>T1 B．曲线a、b均代表纯水的电离情况 C．图中五点的KW的关系：B>C>A>D=E D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D 4、影响因素 改变条件 电离 平衡 溶液中 c(H+) 溶液中 c(OH-) pH 溶液的 酸碱性 Kw 升高温度 加酸碱 加酸 加碱 中性 酸性 不变 碱性 不变 改变条件 电离 平衡 c(H+) c(OH-) pH 酸碱性 Kw 加 入 盐 NaCl NaHSO4 电离>水解 NaHSO3、NaHC2O4 水解>电离 NaHCO3、NaHS CH3COONa 不移动 不变 酸性 不变 酸性 碱性 碱性 改变条件 电离 平衡 c(H+) c(OH-) pH 酸碱性 Kw 加 入 盐 NH4Cl 加入弱酸弱碱盐, CH3COONH4(表格中的结果仅代表醋酸铵) 酸性 不变 不变 不变 不变 中性   pH c(H+)/(mol·L-1) c(H+)与c(OH-)的大小比较 酸性 <7 >10-7 c(H+)>c(OH-) 中性 =7 =10-7 c(H+)=c(OH-) 碱性 >7 <10-7 c(H+)<c(OH-) 适用温度 25 ℃ 任何温度 二、溶液的酸碱性 1.溶液酸碱性的判断方法 2、溶液的pH   pH= -lg c(H+) pOH= -lg c(OH-) pH + pOH= pKw 3、pH的测定方法 （1）酸碱指示剂法 pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 例：向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题： ①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7； ②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na＋)______c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)； ③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na＋)____c(H2PO3-)＋2c(HPO32-) > = < （2）pH试纸法 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 红 色 橙红色 橙黄色 浅草绿色 深草绿色 蓝色深蓝色 黄色 蓝紫色 广泛pH试纸 ：整数 精密pH试纸：0.1 使用方法： 注意： 用镊子夹取一小片试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ①不能用水润湿 但测量中性溶液时，湿润不影响测量结果 ②有漂白性的溶液不能用酸碱指示剂 或者pH试纸。 （3）pH计法 溶液类型 相关计算 强酸(HnA)溶液 设HnA的浓度为c mol/L，则c(H+)=nc mol/L，pH=-lg c(H+)=-lg nc 强碱[B(OH)n] 溶液 1、单一溶液： 例：25℃，某溶液中水电离的c(OH-)=10－12 mol/L， 则该溶液的pH=_______________。 2或12 例：25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则该溶液的pH=_______________。 5或9 例：在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ） NH4+ K+ NO3- Cl- NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42- Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C 例1、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值 2、溶液的混合： （1）两种强