2023届高三化学一轮复习 化学平衡常数 课件

例1 书写下列反应的平衡常数表达式。 (1) Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO (2) C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g) (3) CH3COOH＋C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5＋H2O (4) Cr2O72-(橙色)＋H2O ⇌ 2CrO42-(黄色)＋2H＋ (5) CaCO3(s) ⇌ CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2) 水溶液体系，H2O为溶剂不写入表达式；非水溶液体系， H2O作为生成物或反应物写入表达式。 1 例2（1）2000K时，反应① CO(g)+1/2O2(g)⇌CO2(g)  平衡常数为K1，则2000K时， ② 2CO2(g) ⇌2CO(g) +O2(g) 的平衡常数K2为（　 　） 1/K12 （2）已知： ① H2(g) ＋S(s) ⇌ H2S(g) K1 ② S(s) ＋O2(g) ⇌ SO2(g) K2 则反应H2(g) ＋SO2(g) ⇌ O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 K=__________ K1／K2 （3）已知①2H2(g) + CO(g) ⇌ CH3OH(g) K1 ② 2CH3OH(g) ⇌ H2O(g) + CH3OCH3(g) K2 ③CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) +H2(g) K3 则该温度下3CO(g) +3H2(g) ⇌CH3OCH3(g) +CO2(g) 的化学平衡常数K=_________________ K12•K2•K3 2 例3：2019年全国3 ： Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料尝试比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K(300℃)_______K(400℃)（填“大于”或“小于”）。 大于 例4：步步高P157 T4 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ） A.平衡常数K＝ B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C.CO合成甲醇的反应为吸热反应 D.处于A点的反应体系从T1变到T2， 达到平衡时增大 D 例5、一定条件下：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，均在700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3，下列说法正确的是(　　) A.2Q1＝2Q2＜Q3 B.容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高 C.容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小 D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 步步高P155 T3 C 例6 基本概念判断 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　　) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　　) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　　) (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(　　) (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高或降低，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热(　　) × × × √ √ √ 4、应用 (1) 判断反应方向。 对于反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)的任意状态 ，浓度商：Qc＝ Qc＜K，反应向 反应方向进行 Qc＝K，反应处于 状态 Qc＞K，反应向 反应方向进行 正 平衡 逆 cp(C) × cq(D) cm(A) × cn(B) v正＞ v逆 v正= v逆 v正＜ v逆 (2)判断反应热效应： 若升T，K值增大，则正反应为____热反应； 若升T，K值减小，则正反应为 热反应。 吸 放 (3)利用K计算物质的平衡浓度、物质的量分数和转化率等。 ①已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 ②已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 ③已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。 化学反应 平衡常数 温度/℃