2023届高三化学一轮复习 化学平衡课件

第24讲 化学平衡的状态与移动 一、逆 1、定义 在___________下，既能向正反应方向进行同时又能 向逆反应方向进行的化学反应。 2、特点 相同条件 ﹤ ①二同：a.相同条件；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物共存；任一组分的转化 率________(填“大于”或“小于”)100%。 例1：一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　) A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1 D 反应物按系数比投料时，转化率=系数比 二、等、定——判断平衡的依据 1、看反应条件 恒温恒容 恒温恒压 绝热恒容（温度不变可做平衡标志） 2、看前后气体系数和是否相等 3、看是否有固体或纯液体参与 体系中气体物质的总物质的量不变 系统的总压强不发生改变 单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3 单位时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH3 当有1molN≡N键断裂时有6molN-H键断裂 3V正(H2) = 2V逆(NH3) 当c(N2)： c(H2) ： c(NH3)=1:3:2的状态 混合气体的平均相对分子质量不发生改变 混合气体的密度不发生变化 N2的体积分数不变 模型1：合成氨（全部为 气体，△n(气体)≠0 恒温恒容： ①②④⑤⑧⑩（ ⑩与初始投料量有关） 恒温恒压： ①④⑤⑧⑨⑩（ ⑩与初始投料量有关） 5 例3、一定温度下的恒容密闭容器中， 可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态 的是___________________ 混合气体的颜色不再变化； 混合气体的密度不再变化； 混合气体的压强不再变化； 混合气体的平均相对分子质量不再变化 体系中气体物质的总物质的量不变化 体系中气体物质的总质量不变化 ① 恒温恒压时？ ① 模型2：全部为 气体，△n(气体)=0 恒温恒容，可以证明3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)已达平衡状态的是_______。 混合气体的密度不再变化。 混合气体的压强不再变化 ③气体物质的总质量不变化 ① ② ③ 恒温恒压时？ ① ③ 3A(g)+B(g) 4C(g)+2D(s)？ 恒温恒容时？ ① ③ 恒温恒压时？ ① ③ 模型3：有固体或纯液体参与，△n(气体)≠0 模型4：有固体或纯液体参与，△n(气体)=0 恒温恒容，能说明NH2COONH4(s) CO2 (g)+2NH3(g) 达到化学平衡状态的是_____________________ 模型5：一边全是固体，△n(气体)≠0 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比⑦某种气体的百分含量 ① ② ③ 恒温恒压，能说明NH2COONH4(s) CO2 (g)+2NH3(g) 达到化学平衡状态的是_____________________ ③ 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，能说明达到平衡状态的标志是(     ) 体系的温度不再发生变化 各组分的浓度不再变化 各组分的质量分数不再变化 反应速率vA : vB : vC : vD=m : n : p: q 单位时间内m mol A发生断键反应，同时 p molC也发生断键反应 （1）（2）（3）（5） 恒容绝热容器中，反应体系温度不变可以作为平衡标志 模型6：绝热恒容体系 判断可逆反应达到平衡状态的标志 1、直接标志： （1）v正=v逆（化学平衡的本质） （2）各组分浓度保持不变（化学平衡的现象） ①各组分的浓度、质量、物质的量、分子数 保持不变。 ②各组分的质量分数、气体的体积分数（物质的量分数）保持不变。 ③各气体的颜色（有颜色变化的）保持不变。 2、间接标志： （1）反应体系中的总压强保持不变。（适用于恒容体系有气体参与反应并且反应前后气体系数（体积）不等的可逆反应。） （2）混合气体的密度保持不变。（ 适用于恒容且有固体、纯液体参与的可逆反应或恒压反应前后气体系数和不等的可逆反应） （4）体系中某反应物的转化率或者生成物的 产率达到最大值且保持不变。 （3）气体平均相对分子质量保持不变。 （适用于反应前后气体系数