2023届高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡 课件

影响溶解平衡的因素 改变条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag+ ) 平衡后c(Cl-） Ksp 溶解度 升温 加水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加AgNO3(s) 通入H2S 通入NH3(g) 以AgCl(s)  ⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq) △H>0 为例 不变 不变 不变 不变 不变 不移动 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 1（1）向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀？ 未完全沉淀 （2）已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐 滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子 产生沉淀的先后顺序为 Br-、Cl-、CrO42- 2、Ksp与K的计算 (1)(溶解度与Ksp的换算)60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于______。 (2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_______ mol·L－1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。 (3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝_______________(保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7] 6.25×10－4 0.46 1.05×10－6 3、用实验证明Ksp或溶解度的大小 例1（1）①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 实验②和③哪个能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶？ ③ （2）向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) × （3）将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 √ 例2（1）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) × （2）向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液。一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) √ 4、沉淀溶解平衡曲线 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示 AgBr的Ksp为4.9×10－13 60 ℃溴酸银的Ksp约等于6×10－4 沉淀溶解平衡曲线 c点：____________________ ____________________ a点：____________________ b点：____________________ d点：____________________ ____________________ e点：____________________ ____________________ AgBr溶于纯水中所 形成的的饱和溶液 AgBr的不饱和溶液 AgBr的过饱和溶液 Ag+过量所形成的 饱和溶液 Br-过量所形成的 饱和溶液 c(Ag+)/mol ·L-1 c(Br -)/mol ·L-1 0 7×10-7 7×10-7 c a b d e b点形成饱和溶液时，应 该在哪一点？ f f T1 T2 7 2（1）某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)<Ksp(MnS) Ksp大小和数值： 除杂MnCl2(ZnCl2） MnS 向浓度均为1×10－5mol·L－