2023年中考一轮复习溶液（二）

中考复习 身边的化学物质 溶液（二） 1 100g 溶质的质量 质量 体积 托盘天平 量筒 玻璃棒 “仰视：实际＞读数 俯视：实际＜读数” “左物右码” 玻璃棒作用：搅拌，使固体充分溶解 P49 加水稀释： m(浓液）×c%(浓液)=m(稀液)×c%(稀液） m(加水量）=m(稀液)-m(浓液） 25 加水稀释： m(浓液)×c%(浓液)=m(稀液)×c%(稀液） 浓溶液混合稀溶液： m(浓液)×c%(浓液)+m(稀液)×c%(稀液） =【m(浓液)+m(稀液)]×c%(混合后) 100 量筒 m(氯化钠)=80g×15%=12g m(水)=80g-12g=68g 12 68 左 左物右码 搅拌，加快溶解的速率 溶质质量偏小 溶液质量偏大 已配好，无影响 AB 加水稀释： m(浓液)×c%(浓液)=m(稀液)×c%(稀液） m(加水量）=m(稀液)-m(浓液） 100 不饱和 50℃，100g水最多溶解KNO3 85.5g 降温结晶 称量 m溶质偏小 m溶液偏大 m溶液偏小 已配好，不影响 100g×5%+1%X=(100g+X)×3% ①② X=100g 100 P50 A 物品和砝码放反时， 物品质量=砝码质量-游码质量 =5g-0.2g=4.8g A 广口瓶 4 托盘天平应该左物右码 50g×8%=4g C 凹液面最低处 50g-4g=46g 水 m溶质偏小 m溶质偏大 不影响 m溶液偏大 B 甲：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 乙：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O a→b:2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑ c后：碳酸钠溶液呈碱性，pH增大 b→c:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 起点pH＜7呈酸性，说明 反应乙中盐酸过量 CaCl2 40g 课后作业 See You 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 课标解读 题型 估分值 1.理解溶质质量分数的简单计算 填空题 选择题 9分 2.独立操作配制一定溶质质量分数的溶液 3.有关溶液的综合计算 eq \f(溶质的质量,　溶液的质量　) eq \f(溶质的质量,溶质的质量＋溶剂的质量) m(溶液)×c% V(溶液)·ρ(溶液)·c% 知识点1　溶液的浓度的计算与比较 (1)溶质的质量百分数：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示溶液的浓度。 (2)溶质的质量百分数(c%)＝ ×100%＝ ×100% 即c%＝m(溶质)/m(溶液)×100%。 则m(溶质)＝ m(溶液)×c% ＝ V(溶液)·ρ(溶液)·c% (3)溶解度与溶质质量分数的关系 溶解度(S) 溶质的质量百分数(c%) 区别 ①表示溶质溶解性的大小 ②受温度影响 ③溶剂必定是 100g ④一定是饱和溶液 ⑤以质量为单位 ①表示溶液的浓度 ②不受温度影响 ③溶剂质量可以是任意(每100g溶液中含有溶质的量) ④不一定是饱和溶液 ⑤无单位 m(溶液)×c% 意义 一定温度下，100g溶剂(水)所能溶解溶质的最大量(g) t℃　eq \f(S,100（水）)＝eq \f(m溶质,m水) ∴饱和溶液S＝ 溶质的质量与溶液质量的百分比 c%＝eq \f(m溶质,m溶液)×100% m(溶质)＝ m(溶液 eq \f(m溶质,m溶剂（水）)×100 联系与换算 已知：一定t ℃下某饱和溶液c% 求：该t ℃下的S＝？ 解：eq \f(S,100)＝eq \f(c,100－c) S＝eq \f(100c,100－c) c%可看作每100g饱和溶液中有cg溶质，则水为(100－c)g 已知：一定t ℃下某物质的S 求：c%＝？ 解： c% ＝ × 同温度，同物质的饱和溶液：S>c c%＝eq \f(S,100＋S)×100% 知识点2　溶液的稀释与配制 (1)溶液的稀释：计算原理：稀释前后溶液中 溶质的质量 不变。 ①加水稀释：m(稀液)×c%(稀液)＝ m(浓液 )×c%(浓，m(稀液)＝m(浓液)＋m(加水)，即m(加水)＝m(稀液)－m(浓液) m(浓液)×c%(浓液) ②浓溶液混合稀溶液： m(浓液)×c%(浓液)＋m(稀液)×c%(稀液) ＝[m(浓液)＋m(稀液)]×c%(混合后) (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液 配制溶液一般分三步进行： ①计算：正确的算出需溶质的 质量 和水的