2023年中考一轮复习金属和金属材料（二）

中考复习 身边的化学物质 金属和金属材料（二） 1 黑 火星四射 黑 Fe＞Cu＞Au 金属越活泼，越容易与氧气反应，且反应越剧烈 相反，金属越不活泼，越难与氧气反应→“真金不怕火炼” CuO Fe3O4 气泡 浅绿 气泡 Mg＞Fe＞Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 红 蓝 无 银白 无 蓝 Al＞Cu＞Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来 Mg Fe 越强 氢元素 前面 后面 X＞Y M<N 弱 硫酸铜溶液 B Mn＞H Mg＞Mn C Fe＞H Cu＜H Ag ＜H Cu＞Ag Fe＞Cu＞Ag Fe、Cu FeCl2、Cu或 FeCl3、Cu Fe、Cu FeCl2 用于处理线路板 锌片表面有银白色 的固体析出，溶液逐渐由浅绿色变成无色 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 浅绿色 无色 银白色固体 铜、稀盐酸 有银白色固体析出 Cu＋2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 银白色固体 甲：Zn＞Fe 乙：Fe＞H 丙：Cu＞Ag Fe和Cu活动性？ 问题1：滤液中溶质是什么？ob段和bc段分别发生什么反应？ 滤液中溶质：Cu(NO3)2和AgNO3 ob段:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag bc段:Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 15 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ D ①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ②Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe 说明还有Fe(NO3)2没反应完 D 合金硬度＞纯金属 2Cu+O2 2CuO 金化学性质稳定 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ √ √ 过滤 除去溶液中的不溶性杂质 节能 课后作业 See You 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 课标解读 题型 估分值 1.学会利用金属的化学性质比较不同金属的活泼性 选择题 填空题 综合题 4分 2.了解铁生锈的条件，认识防止铁生锈的原理和措施 3.知道工业、实验室的炼铁原理 化学性质 实验操作 实验现象 结论 部分能与 氧气反应 在氧气中引燃铜丝 铜丝不燃烧，表面出现 黑 色固体。 Fe＞Cu＞Au 在氧气中引燃铁丝 铁丝剧烈燃烧， 火 星，生成一种 黑 固体 在氧气中引燃金丝 金丝表面无明显变化 一、金属的化学性质及活泼性的比较 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 部分能与酸反应 将铜丝插入稀盐酸中 无明显变化。 Mg ＞Fe＞ 将铁丝插入稀盐酸中 铁丝表面产生少量 气泡 ，溶液慢慢变成 浅绿 色。 将镁丝插入稀盐酸中 镁丝表面产生大量 气泡 。 2Al＋3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 能与某些盐溶液反应 将铝丝插入硫酸铜溶液中 铝丝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变成 无 色。 Al＞Cu＞Ag 将铜丝插入硝酸银溶液中 铜丝表面出现 银白 色固体，溶液由 无 色变成 蓝 色。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)铝与硫酸铜反应的化学方程式为 2Al＋3CuSO===3Cu＋A ( SO ；铜与硝酸银反应的化学方程式为 2Ag 。 2Al＋3CuSO4===3Cu ＋Al2(SO4)3 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 3F e＋ ； (2)铁与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl＋H ； 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up20(点燃))Fe3O4 【易错易混提醒】 1．铁单质发生置换反应时，得到的是＋2价的亚铁盐溶液(含Fe2＋显浅绿色)，而不是＋3价的铁盐溶液。 二、金属的活泼性顺序 eq \o(―――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→,\s\up20(K　Ca　Na　 Mg 　Al　Zn　 Fe 　Sn　Pb　（H）　Cu