第一章原子结构元素同期律测试题2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

原子结构与元素同期律测试卷 满分：100分 时间 90分钟 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，。下列说法正确的是(　　) A．14C和14N互为同位素 B．14C与C60互为同素异形体 C．人体内，由于新陈代谢作用也存在14C D．当14 g核素14N完全被轰击时，吸收中子(n)的质量约为6.02×1023 g 2．下列叙述错误的是(　　) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D．1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA个 3．下列实验不能作为判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱 C．向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱 4．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　) A．饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体 5．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　) A．In是第5周期 ⅢA族元素 B.In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 6．下列叙述正确的是(　　) A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成简单离子时的化合价和它的族序数相等 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是(　　) X Y Z W Q A.X的最低价氢化物水溶液显酸性 B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D．阴离子还原性：W＞Q 8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO3和BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 9．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第6周期 Ⅰ A族和 Ⅱ A族，碱性：CsOH>Ba(OH)2 10．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(Y)<r(Z) B．X与Y只能形成一种化合物 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．海水提溴的过程中发生的所有化学反应均为氧化还原反应 B．每提取1 mol溴，理论上消耗氯气44.8 L C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中涉及化学变化 12．下列实验