2023年中考化学专题训练——流程题

2023年中考化学专题训练——流程题 1．双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分为Al、Al2O3以及不溶于酸的混合结渣)制备硫酸铝的主要工艺流程如下： 注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。 (1)脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有： ①； ②， Y的化学式是_______。反应①和②中化合价均未发生变化的元素是_______。吸收6.4KgSO2能产生30%的Y溶液_______Kg。(保留一位小数) (2)用喷洒的方式注入双氧水的目的是_______。 (3)反应器中，生成氢气的原因是_______(用化学方程式解释)。 (4)上图中Z的作用是_______。 (5)上述流程中，烟气经过脱硫塔和_______设备的处理，减少了其对环境的污染。 2．阅读材料回答问题。 (1)CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。 ①反应1的基本类型为_______。 ②反应2中碳元素的化合价_______(填“升高”“不变”或“降低”)。 (2)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度(g/L) 212 1104 价格(元/Kg) 1.25 9.80 根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_______。 (3)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下： 水质 湖水 蒸馏水 自来水 起始溶解氧量(mg/L) 1.48 1.46 0.85 最终溶解氧量(mg/L) 3.36 3.28 2.79 溶解氧增值(mg/L) 1.88 1.82 1.94 进行实验时，不需要控制的前提条件是 。A．常温下 B．水的体积相同 C．加入鱼浮灵质量相同 D．实验仪器相同 3．以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下： （1）“氧化”是将转化为，该反应的化学方程式为______。 （2）“合成”时发生的反应为Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3X+5H2O，X的化学式为______。 （3）不同温度和pH下在水溶液中的稳定性如图1，图2所示。 图1、图2中纵坐标表示单位体积内离子数目的多少，数值越小，表明离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是______（填字母） A．充分搅拌反应液 B．控制反应在60℃左右进行 C．控制反应在碱性条件下进行 （4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为______（填化学式）。 （5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，写出该反应的化学方程式______。K2FeO4中铁元素的化合价为______。 4．我校“PI一化学吧”社团开展的活动丰富多彩。同学们以“绿色化学”为主题进行了如下活动，他们在化学实验室收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放造成的污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和金属铜的实验方案。 请回答下列问题： (1)所加物质X是_______（填化学式），其加入废水后发生反应的化学方程式为_______。 (2)向固体物质A中加入适量的溶液Y，出现的现象是________。 (3)同学们又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 （填字母）。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 5．煤是重要的化石燃料之一。 (1) 反应1的化学方程式为______。 (2)脱硫时生成硫酸钙的化学方程式为：，则x的化学式为______。 (3)反应2中精炼煤体现出______性（填氧化或还原）。 (4)反应3的原理：乙醇脱水生成乙烯（C2H4）气体，其化学方程式为______。 6．以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图： (1)已知“焙烧”阶段是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式______。 (2)用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，