第3章 晶体结构与性质 测试卷 2022-2023学年高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1.下面的排序不正确的是 A.晶体沸点由低到高:CF4<CCl4<CBr4 B.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D.熔点由高到低:Na>Mg>Al 2.下列关于物质结构与性质的说法中,错误的是 A.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B.晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D.若MgO中离子键的百分数为50%,则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 3.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A.汽车尾气催化转化器可有效减少,的排放,实现“碳中和” B.制造焊锡时,把铅加入锡,形成原电池,从而增加锡的抗腐蚀能力 C.2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料,石墨烯属于混合型晶体 D.聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得,可用于制作不粘锅的耐热涂层 4.某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.的配位数为6 B.与距离最近的是 C.该物质的化学式为 D.若换为,则晶胞棱长将改变 5.下列说法错误的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力 B.共价晶体中只含有共价键 C.任何晶体中,若含有阳离子就一定含有阴离子 D.单质的晶体中一定不存在离子键 6.某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期,且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A.简单离子半径:Z>X>W B.最简单氢化物的稳定性:W>Y>Z C.W分别与R、Z形成的三原子分子均为V形分子 D.常见单质的熔点:X>Y>Z>W>R 7.磷化硼(BP)有良好的透光性,用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示,下列有关说法正确的是 A.磷化硼晶体的熔点高、硬度大 B.B配位数是4,P的配位数是2 C.BP属于离子晶体 D.B的杂化方式为sp2,P的杂化方式为sp3 8.在气体分析中,常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化): 下列说法正确的是 A.步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B.步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C.步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D.CuCl晶胞结构如图所示,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 9.下列说法正确的是 A.金刚石与石墨烯中的夹角都为 B.、都是由极性键构成的非极性分子 C.锗原子()基态核外电子排布式为 D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同 10.科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示),下列说法正确的是 A.是一种共价化合物 B.硬度大、熔点高 C.与乙炔互为同系物 D.与互为同素异形体 11.三氟化氮()和六氟化硫()都是微电子工业中的优良蚀刻剂,随着纳米技术及电子工业的发展,它们的需求量日益增加。下列说法正确的是 A.是含有极性键的非极性分子 B.三氟化磷的沸点低于三氟化氮 C.第一电离能: D.三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同 12.下列各项比较中前者大于后者的是 A.键角:与 B.晶格能:与 C.中心原子价电子对数:与 D.沸点: 与 13.卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是 A.单质的颜色逐渐变浅 B.氢卤酸的酸性逐渐增强 C.单质的熔点逐渐降低 D.单质的氧化性逐渐增强 14.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且都不在同一周期.X原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的2倍,Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素,Z元素的焰色为砖红色,R2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是 A.高温条件下,W单质能置换Z的氧化物中的Z B.R在周期表的位置是第四周期VIIIB族 C.存在某种Y的氧化物的熔点高于Z的氧化物的熔点 D.X元素对应的单质一定是非极性分子 15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期,且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数,X与W的最高化合价之和为8,Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A.简单离子半径: B.X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C.常见单质沸点: D.最高价氧化物对应的水化物的酸性: 二、填空题 16.锌、铁及其化合物在日常生活中应用广泛。 (1)硒化锌的晶胞结构如图所示,硒化锌的化学式为_,若晶胞的边长为,则硒化锌晶体的密度为_(不需要化简,,设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)铁的晶胞结